綠礬（FeSO4?7H2O）外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。
Ⅰ．醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵[（NH2CH2COO）2Fe]顆粒的制備，有關物質性質如表：
| 甘氨酸（NH2CH2COOH） | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
| 易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
HCO
-
3
Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O
。HCO
-
3
（2）制備（NH2CH2COO）2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
①加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是
防止二價鐵被氧化
防止二價鐵被氧化
。②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是
B
B
（填序號）。A．熱水 B．乙醇 C．檸檬酸
Ⅱ．綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO4?7H2O
高溫
（1）加熱前通入氮氣的目的是
將裝置內空氣排盡，防止Fe2+被氧化（或隔絕空氣，防止Fe2+被氧化）
將裝置內空氣排盡，防止Fe2+被氧化（或隔絕空氣，防止Fe2+被氧化）
。（2）實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為
白色粉末變藍
白色粉末變藍
。（3）C裝置和D裝置能否調換
否
否
（填“能”或“否”）。（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是
取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3
取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3
。（5）該裝置有個明顯缺陷是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
。Ⅲ．測定綠礬樣品中鐵元素的含量。
稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點。消耗KMnO4溶液體積如圖Ⅱ所示，（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2++
M
n
O
-
4
280
c
m
280
c
m
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；防止二價鐵被氧化；B；將裝置內空氣排盡，防止Fe2+被氧化（或隔絕空氣，防止Fe2+被氧化）；白色粉末變藍；否；取少量裝置A中殘留物放入試管中，加入稀硫酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，若觀察到溶液變紅，則證明A中殘留物中含F(xiàn)e2O3；沒有尾氣處理裝置；%
HCO
-
3
280
c
m
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：72引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5