鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵等，在工業(yè)上有很多用途。
Ⅰ.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含F(xiàn)e、Fe₂O₃、FeO和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）制取Fe₃O₄的一種流程如圖。（已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄）

（1）步驟①加入過量稀硫酸和鐵泥反應(yīng)，生成硫酸亞鐵的化學(xué)方程式

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

。（寫一個）
（2）步驟②加入過量鐵粉的目的

將硫酸鐵和硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵

將硫酸鐵和硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵

。步驟③中反應(yīng)溫度不宜過高的原因是

過氧化氫受熱易分解

過氧化氫受熱易分解

，在進(jìn)行操作Ⅲ時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

漏斗

。
Ⅱ.高純氧化鐵（Fe₂O₃）又稱“引火鐵”，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶于水也不溶于酸的SiO₂等）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖，請回答：

【資料卡片】
氨水呈堿性（主要成分NH₃?H₂O是一種堿）；（NH₄）₂CO₃溶液顯堿性，40℃以上易分解。
FeCO₃

高溫

FeO+CO₂↑，4FeO+O₂=2Fe₂O₃
（3）根據(jù)題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應(yīng)必須控制的溫度條件是

溫度應(yīng)該控制在40℃以下

溫度應(yīng)該控制在40℃以下

。
（4）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

（化學(xué)式），該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做氮肥。
（5）有同學(xué)認(rèn)為可以向?yàn)V液I中通入CO₂和NH₃也能實(shí)現(xiàn)同樣反應(yīng)?；鶎W(xué)習(xí)小組利用如圖裝置模擬此反應(yīng)。

①圖A為實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的裝置，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

。
②B裝置為除去二氧化碳中的氯化氫氣體，洗氣瓶中的試劑X可選擇

B

B

（填序號）。
A．NaOH溶液
B．飽和NaHCO₃溶液
C．堿石灰
D．濃硫酸
③C裝置中長頸漏斗a的作用是

平衡壓強(qiáng)，防止氣流過大，瓶塞彈出

平衡壓強(qiáng)，防止氣流過大，瓶塞彈出

，在其上端需要放一團(tuán)沾有酸液的棉花團(tuán)其目的是

吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣

吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣

。
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃的化學(xué)反應(yīng)方程式

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂

。
（7）FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃時，也會生成FeO。現(xiàn)煅燒46.4t的FeCO₃，得到Fe₂O₃和FeO的混合物31.68t。計(jì)算生成Fe₂O₃質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）