鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵等，在工業(yè)上有很多用途。
Ⅰ.四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥（含Fe、Fe2O3、FeO和雜質，雜質不參與反應）制取Fe3O4的一種流程如圖。（已知：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4）
（1）步驟①加入過量稀硫酸和鐵泥反應，生成硫酸亞鐵的化學方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或FeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。（寫一個）
（2）步驟②加入過量鐵粉的目的 將硫酸鐵和硫酸完全轉化為硫酸亞鐵將硫酸鐵和硫酸完全轉化為硫酸亞鐵。步驟③中反應溫度不宜過高的原因是 過氧化氫受熱易分解過氧化氫受熱易分解，在進行操作Ⅲ時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。
Ⅱ.高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，在現代工業(yè)上有廣泛應用前景。以下是用赤鐵礦（含少量不溶于水也不溶于酸的SiO2等）為原料，制備高純氧化鐵的生產流程示意圖，請回答：
【資料卡片】
氨水呈堿性（主要成分NH3?H2O是一種堿）；（NH4）2CO3溶液顯堿性，40℃以上易分解。
FeCO3高溫 FeO+CO2↑，4FeO+O2=2Fe2O3
（3）根據題中信息，加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的溫度條件是 溫度應該控制在40℃以下溫度應該控制在40℃以下。
（4）濾液Ⅱ中可回收的產品是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（化學式），該物質在農業(yè)上可做氮肥。
（5）有同學認為可以向濾液I中通入CO2和NH3也能實現同樣反應?；鶎W習小組利用如圖裝置模擬此反應。
①圖A為實驗室制備CO2的裝置，燒瓶中發(fā)生的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②B裝置為除去二氧化碳中的氯化氫氣體，洗氣瓶中的試劑X可選擇 BB（填序號）。
A．NaOH溶液
B．飽和NaHCO3溶液
C．堿石灰
D．濃硫酸
③C裝置中長頸漏斗a的作用是 平衡壓強，防止氣流過大，瓶塞彈出平衡壓強，防止氣流過大，瓶塞彈出，在其上端需要放一團沾有酸液的棉花團其目的是 吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣。
（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學反應方程式 4FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO24FeCO3+O2 高溫 2Fe2O3+4CO2。
（7）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO。現煅燒46.4t的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物31.68t。計算生成Fe2O3質量。（寫出計算過程）
高溫
高溫
高溫
【考點】物質的相互轉化和制備．
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；將硫酸鐵和硫酸完全轉化為硫酸亞鐵；過氧化氫受熱易分解；漏斗；溫度應該控制在40℃以下；（NH4）2SO4；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；平衡壓強，防止氣流過大，瓶塞彈出；吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣；4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/20 8:0:9組卷：99難度：0.5
相似題
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127難度：0.5 -
2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50難度：0.5
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