過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水。是一種重要的化工產(chǎn)品，具有漂白、氧化、消毒、殺菌等多種功效，廣泛應(yīng)用于紡織、造紙、化工、電子、輕工、污水處理等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）H₂O₂的電子式為

。
（2）用H₂O₂與稀硫酸的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。
已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol
2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJmol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則在稀硫酸溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為：

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol

。
（3）工業(yè)上常用電解硫酸氫銨水溶液的方法制備過氧化氫，其原理為：首先2NH₄HSO₄

通電

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄）₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一產(chǎn)物。則：
①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

；
②（NH₄）₂S₂O₈水解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

。
（4）現(xiàn)甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置，通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素（僅一個(gè)條件改變）。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度	催化劑	濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ	25℃	三氧化二鐵	10mL 5%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ	25℃	二氧化錳	10mL 5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。
①甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

H₂O₂分解時(shí)，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高

H₂O₂分解時(shí)，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高

。
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析，相同條件下H₂O₂在

堿

堿

（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快；由此，乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H₂O₂，其反應(yīng)的離子方程式為

BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂

BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂

；支持這一方案的理由是

（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性環(huán)境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）

（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性環(huán)境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）

。
③已知過氧化氫還是一種極弱的二元酸：H₂O₂?H⁺+HO₂^-（K

a

1

=2.4×10^-12）。當(dāng)稀H₂O₂溶液在堿性環(huán)境下分解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)H₂O₂+OH^-?HO₂^-+H₂O，該反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為V_正=k_正?c（H₂O₂）?c（OH^-），逆反應(yīng)速率為v逆=k_逆?c（H₂O）?c（HO₂^-），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_正與k_逆的比值為

1.33×10⁴

1.33×10⁴

（保留3位有效數(shù)字）。