氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應，沒有明顯現(xiàn)象。同學們針對氫氧化鈉與硫酸是否發(fā)生反應展開探究。
【猜想與假設】甲同學：兩種物質混合，有兩種可能。
①不發(fā)生反應，僅僅是簡單混合；
②發(fā)生反應，反應物減少或消失。
【設計與實驗一】取少量稀硫酸于試管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向試管中又滴加2滴氫氧化鈉溶液。試管內無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。
實驗結論：氫氧化鈉與硫酸發(fā)生反應。
【解釋與結論一】
（1）如果氫氧化鈉不與硫酸反應，一定是簡單混合，那么溶液一定會呈現(xiàn) 紅色紅色，但是這樣的現(xiàn)象并未出現(xiàn)，說明試管內 發(fā)生反應，氫氧化鈉消失發(fā)生反應，氫氧化鈉消失，即氫氧化鈉與硫酸發(fā)生反應。
【設計與實驗二】乙同學受到啟發(fā)。取少量稀硫酸于試管中，用pH試紙測得試管內溶液的pH為a；然后向試管內滴加3滴氫氧化鈉溶液（如圖），振蕩，又用pH試紙測得pH為b；繼續(xù)向試管內滴加3滴氫氧化鈉溶液，振蕩，再用pH試紙測得pH為c。
【設計與實驗三】
（2）繼續(xù)向上述試管內滴加氫氧化鈉溶液，當pH大于7時，試管內 不含硫酸不含硫酸，證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生反應。
【表達與交流】
（3）甲、乙同學所做實驗中涉及反應的化學方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，該反應的基本反應類型屬于 復分解反應復分解反應。
【解釋與結論二】
（4）三次測得的pH由大到小的順序是 cbacba。隨著氫氧化鈉溶液的不斷滴加，試管內溶液的 酸酸性在逐漸減弱。
【答案】紅色；發(fā)生反應，氫氧化鈉消失；不含硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；復分解反應；cba；酸
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/29 8:0:10組卷：21引用：3難度：0.5
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1．小明同學用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
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3．某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是（ ?。?br />
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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