氫能是一種理想的綠色能源，一種太陽能兩步法甲烷蒸氣重整制氫原理合成示意圖如下，

回答下列問題：
（1）第Ⅰ步NiFe₂O₄（s）+CH₄（g）?NiO（s）+2FeO（s）+CO（g）+2H₂（g） ΔH₁=akJ?mol^-1
總反應(yīng)可表示為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g） ΔH₂=bkJ?mol^-1。
寫出第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學方程式：

NiO（s）+2FeO（s）+H₂O（g）?NiFe₂O₄（s）+H₂（g）　ΔH=（b-a）kJ?mol^-1

NiO（s）+2FeO（s）+H₂O（g）?NiFe₂O₄（s）+H₂（g）　ΔH=（b-a）kJ?mol^-1

。
（2）第Ⅰ、Ⅱ步反應(yīng)的lgK_p-T圖像如圖：由圖像可知a

大于

大于

b（填“大于”或“小于”），1000℃時，第Ⅱ步反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K_p=

10

10

，測得該溫度下第Ⅰ步反應(yīng)平衡時CH₄的平衡分壓p（CH₄）=4.0kPa,則平衡混合氣體中H₂的體積分數(shù)為

58.8%

58.8%

（保留一位小數(shù)）。

（3）實驗測得分步制氫比直接利用CH₄和H₂O反應(yīng)具有更高的反應(yīng)效率，原因是：

甲烷蒸氣重整的過程中，NiFe₂O₄（s）作為催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，加快了反應(yīng)速率

甲烷蒸氣重整的過程中，NiFe₂O₄（s）作為催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，加快了反應(yīng)速率

。
（4）第Ⅰ步反應(yīng)產(chǎn)生的合成氣（CO和H₂的混合氣體）可用于F-T合成（以合成氣為原料在催化劑和適當條件下合成碳氫化合物的工藝過程）。合成碳氫化合物時易發(fā)生副反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），如圖為相同條件下用不同催化劑在不同時間段測得反應(yīng)體系內(nèi)CO₂的體積分數(shù)，據(jù)此應(yīng)選擇的催化劑是

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選擇的依據(jù)是

催化劑Ⅱ?qū)χ鞣磻?yīng)選擇性高（或催化劑Ⅱ抑制 CO₂生成，減少了副產(chǎn)物）

催化劑Ⅱ?qū)χ鞣磻?yīng)選擇性高（或催化劑Ⅱ抑制 CO₂生成，減少了副產(chǎn)物）

。