鉛（Pb）元素的主要化合價有+2價和+4價，溶液中鉛為+2價（Pb2+或PbO2-2，鉛單質及其化合物在日常生活和工業(yè)生產中具有非常廣泛的用途。
（1）Pb3O4 俗名紅丹，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，Pb3O4中+2價鉛和+4價鉛的原子個數(shù)之比為 2：12：1。金屬鉛可以阻擋放射性射線，常用來制造防輻射玻璃，鉛能溶于強堿性溶液，試寫出金屬鉛與NaOH溶液反應的化學方程式 Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑。
（2）Pb、PbO2可用于制造鉛蓄電池，鉛蓄電池工作時的反應方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，該反應中還原產物為 PbSO4PbSO4，電子轉移方向和數(shù)目可以表示為 
。
（3）工業(yè)上利用鉛渣（主要成分是PbO、Pb,以及少量不溶于硝酸的雜質）生產PbSO4的流程如圖：
已知步驟1有NO產生，試寫出Pb與硝酸反應的化學方程式 3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；步驟Ⅱ中發(fā)生復分解反應，試寫出反應的離子方程式 Pb2++SO2-4=PbSO4↓Pb2++SO2-4=PbSO4↓。
（4）血鉛是指血液中鉛元素的含量。血鉛超標會引起機體的神經系統(tǒng)、血液系統(tǒng)、消化系統(tǒng)的一系列異常表現(xiàn)。某人血液中鉛的濃度為0.4μg/mL，若轉化為物質的量濃度為 1.9×10-61.9×10-6mol/L（已知lg=106μg）。
P
b
O
2
-
2
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】2：1；Pb+2NaOH=Na2PbO2+H2↑；PbSO4；；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；Pb2++=PbSO4↓；1.9×10-6
；3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O；Pb2++SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/18 0:0:1組卷：32引用：1難度：0.6
相似題
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1．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：77引用：5難度：0.5 -
2．濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一種將萃余液中有價值的離子分步分離、富集回收的工藝流程如圖：
?
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應。后者發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（2）“調pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe（OH）3外，還有。
（3）“除鎘”時，發(fā)生反應的類型為。
（4）“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網格結構的聚合物。其凈化原理可表示為：
?
Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉化而Zn2+不能，推測可能的原因為。
（5）“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。
（6）“沉鋅”時，所得濾液經硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應的化學方程式為。發(fā)布：2024/12/30 11:0:1組卷：4引用：1難度：0.6 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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