氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。某化學(xué)興趣小組在實驗室制取氯水和氯酸鉀，并進行相關(guān)實驗。
Ⅰ．用如圖所示實驗裝置制取氯水和氯酸鉀

（1）圖中標注裝有濃鹽酸的儀器名稱為

分液漏斗

分液漏斗

，A裝置圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）在確保KOH溶液完全反應(yīng)的條件下，若對調(diào)B和C裝置的位置，C中氯酸鉀的產(chǎn)率會

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是

氯氣中混有揮發(fā)出的HCl,消耗C裝置中的KOH，使氯酸鉀的產(chǎn)率減小

氯氣中混有揮發(fā)出的HCl,消耗C裝置中的KOH，使氯酸鉀的產(chǎn)率減小

。
Ⅱ．測定從裝置C試管中分離得到的粗產(chǎn)品中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)（粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是KClO和KCl）；堿性條件下，ClO₃^-氧化性較弱，不能氧化H₂O₂。測定粗產(chǎn)品中 KClO₃的純度的實驗過程如下：
步驟 1：取3.00g 樣品溶于水配成250mL溶液。
步驟 2：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加KOH溶液調(diào)節(jié)pH，然后滴加過量H₂O₂溶液充分振蕩以除盡ClO^-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。
步驟 3：將溶液轉(zhuǎn)移到碘量瓶中（如圖），加H₂SO₄將溶液調(diào)至弱酸性，加過量的20%的KI溶液，加蓋水封，于暗處放置5min。

步驟 4：以淀粉為指示劑，用0.1500mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定碘量瓶中的溶液至終點，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
相關(guān)反應(yīng)為：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。
（3）步驟2中，煮沸溶液1～2分鐘的目的是

除去溶液中過量的H₂O₂，防止干擾后續(xù)實驗

除去溶液中過量的H₂O₂，防止干擾后續(xù)實驗

。
（4）步驟3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

ClO₃^-+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂+Cl^-

ClO₃^-+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂+Cl^-

。
（5）使用碘量瓶時，加蓋水封的目的是

防止碘揮發(fā)損失

防止碘揮發(fā)損失

，Na₂S₂O₃標準溶液應(yīng)裝入

堿

堿

式滴定管中（填“酸”或“堿”）。
（6）粗產(chǎn)品中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)為

20.4%

20.4%

（保留三位有效數(shù)字）。