實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。
①取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；②向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)如下：
| 實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
| 反應前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克） | 150 | 150 | 150 |
| 反應前固體樣品質(zhì)量（克） | 4 | 8 | 12 |
| 反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克） | m | 155.8 | 158.7 |
（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：
實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150g+12g-158.7g=3.3g,實驗二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g,實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應
實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150g+12g-158.7g=3.3g,實驗二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g,實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應
；（2）表中的m值為
152.9
152.9
；（3）根據(jù)實驗二中的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2 CO3 的質(zhì)量分數(shù)。
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150g+12g-158.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150g+8g-155.8g=2.2g，實驗三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8g樣品已完全反應；152.9
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：3難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：30引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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