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試題詳情
為治理霧霾天氣，可采用多種方法實現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫．
Ⅰ．軟錳礦漿（主要成分MnO2，含有少量鐵、鋁等氧化物）可脫除燃煤煙氣中的SO2，又可制得電池材料MnO2．主要流程如圖：
（1）提高煙氣吸收效率的可行措施有 逆流噴淋；適當提高反應溫度逆流噴淋；適當提高反應溫度（寫出兩點）．
（2）寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應的離子方程式：3Mn2++2MnO-4+4OH-=5MnO2↓+2H2O3Mn2++2MnO-4+4OH-=5MnO2↓+2H2O．
（3）現(xiàn)將該煙氣以0.1L?min-1的流量通入到裝有10mL0.01mol?L-1的I2溶液的裝置中，10min后，I2恰好完全反應．計算該煙氣中SO2含量：6.46.4mg?L-1．
Ⅱ．活性Fe2O3?H2O是一種固體脫硫劑（無水Fe2O3無脫硫作用），其原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應改變其化學組成．利用活性Fe2O3?H2O脫除沼氣中的H2S可轉化成Fe2S3?H2O．
（4）“脫除沼氣中H2S”反應的化學方程式為 Fe2O3?H2O+3H2S=Fe2S3?H2O+3H2OFe2O3?H2O+3H2S=Fe2S3?H2O+3H2O．
（5）工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過90℃，原因是 防止Fe2O3?H2O脫水失去脫硫活性防止Fe2O3?H2O脫水失去脫硫活性．
Ⅲ．有人設想利用電化學原理除去SO2，并將化學能轉化為電能．裝置圖如圖．
（6）電池的正極是 bb．（填“a”或“b”）
（7）寫出a電極的電極反應 SO2-2e-+2H2O=SO2-4+4H+SO2-2e-+2H2O=SO2-4+4H+．
M
n
O
-
4
M
n
O
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4
SO
2
-
4
SO
2
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4
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護．
【答案】逆流噴淋；適當提高反應溫度；3Mn2++2+4OH-=5MnO2↓+2H2O；6.4；Fe2O3?H2O+3H2S=Fe2S3?H2O+3H2O；防止Fe2O3?H2O脫水失去脫硫活性；b；SO2-2e-+2H2O=+4H+
M
n
O
-
4
SO
2
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4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：113引用：2難度：0.5
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
2．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5
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