某小組探究含Cr元素的化合物間的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。資料：
?。珻r元素的常見粒子：Cr₂

O

2

-

7

（橙色）、

C

r

O

2

-

4

（黃色）、CrO₅（溶于水，藍(lán)紫色，不穩(wěn)定）、Cr³⁺（綠色）、Cr（OH）₃（藍(lán)灰色，難溶于水，可溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）、Cr（OH）₄^-（亮綠色）。
ⅱ．H₂O₂在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快。
ⅲ．在堿性環(huán)境中，O₂不能氧化+3價(jià)鉻元素。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

裝置	步驟	操作	現(xiàn)象
	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振蕩	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變?yōu)樗{(lán)紫色，有氣泡生成。稍后，無(wú)明顯氣泡時(shí)，溶液由藍(lán)紫色完全變?yōu)榫G色
	Ⅱ	繼續(xù)緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液，邊滴，邊振蕩	又有氣泡生成，溶液最終變?yōu)辄S色

（1）已知Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O?2

C

r

O

2

-

4

（黃色）+2H⁺。請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

滴入稀硫酸，c（H⁺）增大，平衡向左移動(dòng)，c（Cr₂

O

2

-

7

）增大，溶液橙色加深

滴入稀硫酸，c（H⁺）增大，平衡向左移動(dòng)，c（Cr₂

O

2

-

7

）增大，溶液橙色加深

。
（2）Ⅰ中，溶液由橙色變?yōu)榫G色的總反應(yīng)的離子方程式是

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

。
（3）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，又有氣泡生成的原因是

H₂O₂在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快

H₂O₂在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快

。
（4）Ⅱ中，繼續(xù)滴入NaOH溶液后，預(yù)測(cè)有Cr（OH）₃沉淀生成，但實(shí)驗(yàn)時(shí)未觀察到。提出假設(shè)：在堿性環(huán)境中，+3價(jià)鉻元素被H₂O₂氧化。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)成立：取少量Ⅰ中的綠色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

以排盡溶液中的溶解氧氣，排除干擾

以排盡溶液中的溶解氧氣，排除干擾

。然后滴入NaOH溶液，有藍(lán)灰色沉淀生成，繼續(xù)滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液變?yōu)?

亮綠

亮綠

色。
②乙同學(xué)進(jìn)一步研究堿性環(huán)境對(duì)+3價(jià)鉻元素的還原性或H₂O₂的氧化性的影響，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。右側(cè)燒杯的溶液中，氧化劑是

H₂O₂

H₂O₂

。
開始時(shí)靈敏電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，分別繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

?。蜃髠?cè)燒杯中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)灰色沉淀，繼續(xù)緩慢滴入NaOH溶液，靈敏電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)（電子從左向右運(yùn)動(dòng)），此時(shí)左側(cè)的電極反應(yīng)式為

Cr（OH）₃+5OH^?-3e^?=

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

Cr（OH）₃+5OH^?-3e^?=

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

。
ⅱ．向右側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液，有微小氣泡生成，靈敏電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，左側(cè)無(wú)明顯變化。此時(shí)原電池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

。
（5）由上述實(shí)驗(yàn)，Cr₂

O

2

-

7

與H₂O₂、

C

r

O

2

-

4

與H₂O₂的氧化性強(qiáng)弱（填“＞”或“＜”）：
酸性條件下，Cr₂

O

2

-

7

＞

＞

H₂O₂；
堿性條件下，

C

r

O

2

-

4

＜

＜

H₂O₂。