鈉的化合物用途非常廣泛，是中學化學學習和研究的重要內容。
（1）碳酸鈉俗稱純堿，我國制堿工業(yè)的先驅是 cc。（填字母代號）
a.楊振寧
b.屠呦呦
c.侯德榜
d.張青蓮
（2）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的用途之一是 治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）。
（3）化學小組的同學做氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗，并運用數字化儀器對反應時溶液的pH實時測定，結果如圖A所示。
①請寫出該反應的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②請在圖B虛線框內將m點溶液中的微粒補畫完整 
。
（4）從天然鹽井中獲取的粗食鹽水中可能含硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質，某同學設計了以下實驗探究該粗食鹽水中雜質的成分。
【進行實驗】取適量該粗食鹽水完成下列實驗，記錄如表：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| 步驟①：加入適量的NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 步驟②：過濾，向濾液中加入適量Na2CO3溶液 | 無明顯實驗現象 |
| 步驟③：向步驟②的溶液中先加入足量稀鹽酸， 再加入適量BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
①步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
。②步驟③中加入足量稀鹽酸的目的是
除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾
除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾
。③由上述實驗可知，此粗食鹽水中含有的雜質是
氯化鎂、硫酸鈉
氯化鎂、硫酸鈉
。（5）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，并得到氯氣（Cl2）和氫氣。若要制取40 t氫氧化鈉，則同時生成氫氣多少噸？
【答案】c；治療胃酸過多癥（或發(fā)酵粉的成分之一）；NaOH+HCl=NaCl+H2O；；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾；氯化鎂、硫酸鈉
；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸鈉，防止對檢驗硫酸鈉造成干擾；氯化鎂、硫酸鈉【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：52難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3