氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體，在古代煉金術(shù)士加熱王水的時(shí)候，就已經(jīng)產(chǎn)生，只是當(dāng)時(shí)的人們并不知道產(chǎn)生的那種刺激性很強(qiáng)的氣體就是Cl2。直到1774年，瑞典化學(xué)家舍勒加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物時(shí)，發(fā)現(xiàn)了這種氣體，并深入研究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出瑞典化學(xué)家舍勒首次制備氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是 acac（填字母）。
a.還原性
b.氧化性
c.酸性
（2）隨著研究的深入，人們逐漸發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與高錳酸鉀固體混合也能生成氯氣，該反應(yīng)除了生成Cl2外，還有KCl、MnCl2生成.根據(jù)該實(shí)驗(yàn)原理，在實(shí)驗(yàn)室可設(shè)計(jì)如圖裝置制備干燥的氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：10Cl-+16H++2MnO-4=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+10Cl-+16H++2MnO-4=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+。
②裝置B、C中盛放的試劑分別是 飽和食鹽水飽和食鹽水、濃硫酸濃硫酸。
△
△
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；ac；10Cl-+16H++2=5Cl2↑+8H2O+2Mn2+；飽和食鹽水；濃硫酸
△
M
n
O
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4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號(hào)）。
（2）寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價(jià)為。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號(hào)）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號(hào)），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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