氯氣（Cl₂）是一種黃綠色的有毒氣體，在古代煉金術(shù)士加熱王水的時候，就已經(jīng)產(chǎn)生，只是當時的人們并不知道產(chǎn)生的那種刺激性很強的氣體就是Cl₂。直到1774年，瑞典化學家舍勒加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物時，發(fā)現(xiàn)了這種氣體，并深入研究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出瑞典化學家舍勒首次制備氯氣反應的化學方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，該反應中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是

ac

ac

（填字母）。
a.還原性
b.氧化性
c.酸性
（2）隨著研究的深入，人們逐漸發(fā)現(xiàn)濃鹽酸與高錳酸鉀固體混合也能生成氯氣，該反應除了生成Cl₂外，還有KCl、MnCl₂生成.根據(jù)該實驗原理，在實驗室可設計如圖裝置制備干燥的氯氣并檢驗其性質(zhì)：

①寫出該反應的離子方程式：

10Cl^-+16H⁺+2

M

n

O

-

4

=5Cl₂↑+8H₂O+2Mn²⁺

10Cl^-+16H⁺+2

M

n

O

-

4

=5Cl₂↑+8H₂O+2Mn²⁺

。
②裝置B、C中盛放的試劑分別是

飽和食鹽水

飽和食鹽水

、

濃硫酸

濃硫酸

。