研究和深度開(kāi)發(fā)氮氧化物、碳氧化物、硫及其化合物的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
Ⅰ．NO會(huì)加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示。

（1）NO的作用是

催化劑

催化劑

。
（2）已知：O₃（g）+O（g）?2O₂ΔH=-143kJ?mol^-l
反應(yīng)1：O₃+NO?NO₂+O₂ΔH₁=-200.2kJ?mol^-l
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為

NO₂（g）+O（g）=NO（g）+O₂（g）ΔH₂=+57.2kJ?mol^-1

NO₂（g）+O（g）=NO（g）+O₂（g）ΔH₂=+57.2kJ?mol^-1

。
Ⅱ．已知反應(yīng)：H₂S（g）+CO（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH＜0。
（3）寫(xiě)出COS（羰基硫）的電子式

。
（4）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n（CO）：n（H₂S）=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H₂S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。
①m₁

＞

＞

m₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
②溫度高于T₀時(shí)，H₂S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?

bc

bc

。
a.反應(yīng)停止了
b.催化劑活性降低
c.反應(yīng)達(dá)到平衡
d.反應(yīng)的ΔH變大
③240℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的H₂S（g）與CO（g）充入密閉容器中，測(cè)得H₂（g）的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1

1

。
④在300℃、320℃時(shí)上述反應(yīng)中H₂S（g）和COS（g）的體積分?jǐn)?shù)（ω）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖3所示。起始密閉容器中ω[H₂S（g）]和ω[CO（g）]、ω[COS（g）]和ω[H₂（g）]分別相等。則300℃時(shí)ω[COS（g）]隨時(shí)間變化的曲線為

L₃

L₃

，320℃時(shí)ω[H₂S（g）]隨時(shí)間變化的曲線為

L₁

L₁

。