一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min），該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=6464。
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 bb是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)
b.HI的平衡濃度
c.達(dá)到平衡的時(shí)間
d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）在H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正?c2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆?c（H2）?c（I2）。其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=K×k逆K×k逆（以K和k逆表示）。
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的 bb，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3
b.CuSO4
c.Na2SO4
d.NaHCO3
（5）氫氣用于工業(yè)合成氨；N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH=-92.2kJ?mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
其中t5時(shí)刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 減少生成物NH3的濃度或移走NH3減少生成物NH3的濃度或移走NH3，平衡常數(shù)最大的時(shí)間段是 t8～t9t8～t9。
v
正
=
k
正
?
c
2
（
HI
）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．
【答案】0.05mol/（L?min）；64；b；K×k逆；b；減少生成物NH3的濃度或移走NH3；t8～t9
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/12 7:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
相似題
-
1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
把好題分享給你的好友吧~~