鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO₂在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

減小

減小

 （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al₂O₃，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是

石墨電極被陽極上產生的O₂氧化

石墨電極被陽極上產生的O₂氧化

。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。

陽極的電極反應式為

4CO₃^2-+2H₂O-4e^-═4HCO₃^-+O₂↑

4CO₃^2-+2H₂O-4e^-═4HCO₃^-+O₂↑

，陰極產生的物質A的化學式為

H₂

H₂

。
（5）鋁粉在1000℃時可與N₂反應制備AlN．在鋁粉中添加少量NH₄Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是

NH₄Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al₂O₃薄膜

NH₄Cl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的Al₂O₃薄膜

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