鈣銅合金可用作電解法制備金屬鈣的陰極電極材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅在元素周期表中位于

ds

ds

（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。
（2）基態(tài)Ca原子的價(jià)電子排布式為

4s²

4s²

。Co與Ca位于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，原因是

Co原子半徑小，金屬鍵強(qiáng)

Co原子半徑小，金屬鍵強(qiáng)

。
（3）硫酸銅稀溶液呈藍(lán)色，則硫酸銅稀溶液中不存在的作用力有

B

B

（填標(biāo)號(hào)），其中硫酸根的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

。
A.配位鍵     B.金屬鍵     C.共價(jià)鍵     D.氫鍵     E.范德華力
（4）Cu的一種配位化合物（Me為-CH₃）的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu的配位數(shù)為

6

6

，碳原子的雜化類型為

sp²、sp³

sp²、sp³

，C、N、O的第一電離能從小到大的順序是

C＜O＜N

C＜O＜N

（填元素符號(hào)）。

（5）一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)如圖（Ⅲ可看作是由Ⅰ、Ⅱ兩種原子層交替堆積排列而形成的，其晶胞結(jié)構(gòu)為Ⅳ）。

該鈣銅合金中銅原子與鈣原子的個(gè)數(shù)比為

5：1

5：1

；晶體的坐標(biāo)系稱為晶軸系，晶軸系以晶胞參數(shù)為晶軸的單位向量如圖（Ⅳ），在圖中畫出圖（Ⅳ）中Cu原子沿z軸方向向x-y平面投影的位置

（用“”表示銅原子）。