100kPa時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示，回答下列問題。
（1）100kPa時，200～500℃溫度范圍內(nèi)，NO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況可描述為隨溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小隨溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜＜0。（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
（2）根據(jù)圖示和所學(xué)知識，該反應(yīng)發(fā)生的最佳條件為常壓、常溫～200℃常壓、常溫～200℃。
（3）圖中A、B、C三點表示不同壓強或溫度下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，三個點對應(yīng)的壓強PA、PB、PC由大到小的順序是PB＞PC＞PAPB＞PC＞PA，判斷PB、PC大小關(guān)系的理由是B、C溫度相同，B點對應(yīng)轉(zhuǎn)化率高，則B點壓強大B、C溫度相同，B點對應(yīng)轉(zhuǎn)化率高，則B點壓強大。平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KA＞KB=KCKA＞KB=KC。
（4）某溫度時，在1L容器中充入2mol NO和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），若其平衡轉(zhuǎn)化率為40%，計算平衡常數(shù)K=c2（NO2）c2（NO）×c（O2）=0.821.22×0.6≈0.74c2（NO2）c2（NO）×c（O2）=0.821.22×0.6≈0.74。（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
）
0
.
8
2
1
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2
2
×
0
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6
c
2
（
N
O
2
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c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
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0
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0
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【答案】隨溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；＜；常壓、常溫～200℃；PB＞PC＞PA；B、C溫度相同，B點對應(yīng)轉(zhuǎn)化率高，則B點壓強大；KA＞KB=KC；=≈0.74
c
2
（
N
O
2
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c
2
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NO
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×
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×
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：2難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應(yīng)）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應(yīng)）
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應(yīng)速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應(yīng)速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應(yīng)I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示，工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素，反應(yīng)選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應(yīng)，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應(yīng)：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應(yīng)式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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