硝酸是一種重要的化工原料。
（1）在濃硝酸中加入銅片，開始反應(yīng)時(shí)有紅棕色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Cu+4H⁺+2

NO

-

3

=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

；反應(yīng)停止后，仍有銅剩余，加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，稀硫酸的作用是

C

C

（填字母）。
A．還原劑
B．氧化劑
C．酸化
D．提供熱能
（2）實(shí)驗(yàn)小組用稀硝酸和銅分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示，夾持儀器已略去）。
①甲組實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們觀察到集氣瓶中收集到無色氣體。部分同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能確定是銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO，因?yàn)榧瘹馄恐袩o色氣體的來源可能是

如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO

如果銅和濃硝酸反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)生成NO

。

②乙組實(shí)驗(yàn)的操作步驟是：
a.關(guān)閉活塞K₁，打開活塞K₂，將過最稀硝酸加入石灰石中。該操作的目的是

生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣

生成二氧化碳，排盡裝置中的空氣

。
b.待石灰石反應(yīng)完全后，將銅絲插入過量稀硝酸中。
c.一段時(shí)間后，欲證明圓底燒瓶中收集列的無色氣體是NO，應(yīng)進(jìn)行的操作是

打開K₁，用氣囊鼓入空氣

打開K₁，用氣囊鼓入空氣

，觀察到的現(xiàn)象是

圓底燒瓶?jī)?nèi)的無色氣體變成紅棕色

圓底燒瓶?jī)?nèi)的無色氣體變成紅棕色

。
（3）某些資料認(rèn)為NO不能與Na₂O₂反應(yīng)。某同學(xué)提出質(zhì)疑，他認(rèn)為NO易與O₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更容易被Na₂O₂氧化。
查閱資料：a.2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
b.6NaNO₂+3H₂SO₄（?。┄T3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
c.酸性條件下，NO能被

M

n

O

-

4

氧化生成

NO

-

3

。
該同學(xué)在乙組實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，用如圖所示裝置探究NO與Na₂O₂的反成。

①C裝置中堿石灰的作用是

除去水蒸氣、二氧化碳

除去水蒸氣、二氧化碳

；F裝置中反應(yīng)的離子方程式為

5NO+3

M

n

O

-

4

+4H⁺=5

NO

-

3

+3Mn²⁺+2H₂O

5NO+3

M

n

O

-

4

+4H⁺=5

NO

-

3

+3Mn²⁺+2H₂O

。
②充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中是否發(fā)生反應(yīng)a的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na₂O₂═2NaNO₂發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生

取D裝置中產(chǎn)物少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則反應(yīng)2NO+Na₂O₂═2NaNO₂發(fā)生，若氣體不變色，則該反應(yīng)未發(fā)生

。