過氧化鈣（CaO₂），在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應(yīng)放出氧氣，因而在水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO₂?8H₂O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時(shí)穩(wěn)定，加熱至130℃時(shí)逐漸變?yōu)闊o水CaO₂，實(shí)驗(yàn)室可用氯化鈣制取CaO₂?8H₂O，再經(jīng)脫水制得CaO₂，其制備流程如圖所示：

【查閱資料】1.乙醇與水任意比互溶；2.乙醇與CaO₂不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；3.反應(yīng)2化學(xué)方程式為：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O═CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2和操作a都要在低溫下進(jìn)行，其主要原因是

防止CaO₂?8H₂O變質(zhì)

防止CaO₂?8H₂O變質(zhì)

。
（2）進(jìn)行操作a時(shí)玻璃棒的作用是

引流

引流

；操作b的名稱是

冷卻結(jié)晶

冷卻結(jié)晶

。
（3）用“水洗”的目的是

除去固體表面粘附的NH₄Cl等可溶物

除去固體表面粘附的NH₄Cl等可溶物

，“乙醇洗滌”的目的是

除去固體表面的水

除去固體表面的水

。
（4）該流程得到的副產(chǎn)品是

NH₄Cl

NH₄Cl

。
（5）過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖中供氧時(shí)還會(huì)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

。
（6）過氧化鈣中常含有雜質(zhì)CaO，在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨CaO含量的增加而

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），為測定某過氧化鈣樣品的純度，稱取2.0g樣品，充分加熱使之完全分解（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成CaO和O₂，得到O₂的質(zhì)量0.32g,則該樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

72%

72%

。