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過氧化鈣（CaO2），在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢反應放出氧氣，因而在水產養(yǎng)殖中常用作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水、乙醇，在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，實驗室可用氯化鈣制取CaO2?8H2O，再經脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示：
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【查閱資料】1.乙醇與水任意比互溶；2.乙醇與CaO2不發(fā)生化學反應；3.反應2化學方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。
請回答下列問題：
（1）反應2和操作a都要在低溫下進行，其主要原因是
防止CaO2?8H2O變質
防止CaO2?8H2O變質
。
（2）進行操作a時玻璃棒的作用是
引流
引流
；操作b的名稱是
冷卻結晶
冷卻結晶
。
（3）用“水洗”的目的是
除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物
除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物
，“乙醇洗滌”的目的是
除去固體表面的水
除去固體表面的水
。
（4）該流程得到的副產品是
NH4Cl
NH4Cl
。
（5）過氧化鈣在水產養(yǎng)殖中供氧時還會生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
。
（6）過氧化鈣中常含有雜質CaO，在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質量分數(shù)會隨CaO含量的增加而
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），為測定某過氧化鈣樣品的純度，稱取2.0g樣品，充分加熱使之完全分解（雜質不參與反應），生成CaO和O2，得到O2的質量0.32g,則該樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為
72%
72%
。

【答案】防止CaO2?8H2O變質；引流；冷卻結晶；除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物；除去固體表面的水；NH4Cl；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；增大；72%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4，F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質料，生產無水氯化鈣的流程如圖：
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    （1）過濾操作的注意事項可歸納為：“一貼二低三靠”。其中“一貼”指：
     
    ，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：
     
    （寫一種）。
    （2）寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生反應的化學方程式：
     
    。
    （3）濾渣3中的固體除有Ca（OH）2外，還有
     
    （寫化學式）。
    （4）對濾液3調節(jié)pH值時發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5

  • 2．電石，學名碳化鈣（CaC2），以焦炭和碳酸鈣為原料生產碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）氣體的原理如下圖．
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    【實驗探究】
    （1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應得到碳化鈣的化學方程式為
     
    ．
    （2）小組同學對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學們經過分析將猜想一排除，理由是
     
    ．
    （3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到
     
    ，猜想二正確．
    【組成測定】
    （一）實驗設計：
    將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩通過下圖
     
    裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．
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    （二）實驗測定：
    小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構成
    實驗數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學式．
    計算過程：
    反應前質量/g反應后質量/g
    裝置①125.3127.1
    裝置②78.287.0
    結論：乙炔的化學式
     

    【歸納小結】寫出碳化鈣與水反應的化學方程
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3

  • 3．工業(yè)上生產電石（CaC2）并制備重要工業(yè)原料乙炔（CxHy）流程如圖1：
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    【資料】
    1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
    2：濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。
    【討論】
    （1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①的化學方程式為
     
    。
    【測定乙炔組成】資料：一個乙炔分子由四個原子構成。
    （2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過圖2的
     
    （選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩通入一段時間的N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。
    反應前質量/g 反應后質量/g
    裝置① 125.3 127.1
    裝置② 78.2 87.0
    （3）實驗中“緩緩通入一段時間N2”的目的是
     
    。
    （4）通過以上數(shù)據(jù)計算出乙炔的化學式。（寫出計算過程）
    （5）寫出乙炔完全燃燒的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4
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