已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如圖所示。
（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 AA（填“A”或“B”）。其理由是 水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大。
（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比 1：91：9。
（3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH溶液和氨水分別與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積 后者多后者多（填：“前者多”或“后者多”或“一樣多”）。
（4）95℃時，某溶液由水電離出H+的濃度為10-8，則該溶液的pH=8或48或4。
（5）在一定溫度下，有以下三種酸：a.醋酸；b.硫酸；c.鹽酸
①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是 a＞c＞ba＞c＞b（用a、b、c表示，下同）。
②當(dāng)三種酸的PH相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序為 a＞b=ca＞b=c。
【答案】A；水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大；1：9；后者多；8或4；a＞c＞b；a＞b=c
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：4難度：0.7
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