氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空“a”“b”“c”“d”重合部分代表物質間反應，且氯水足量）。

（1）能證明氯水具有漂白性的是
d
d
（填“a”“b”“c”或“d”）。
（2）c過程中的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，b過程中的化學方程式為
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
。
（3）久置的氯水變?yōu)?
稀鹽酸
稀鹽酸
，用化學方程式表示為
2HClO

光照

2HCl+O₂↑
2HClO

光照

2HCl+O₂↑
，實驗室保存飽和氯水的方法是
在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存
。
（4）e過程中的現(xiàn)象是
氯水的淺黃綠色消失
氯水的淺黃綠色消失
，化學方程式為
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
。
（5）用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能有兩種：
a是
氯水與NaOH反應，堿性減弱
氯水與NaOH反應，堿性減弱
；
b是
氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白
氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白
；
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是a還是b。
向無色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液變紅色，則為原因a,若不出現(xiàn)紅色則為原因b
向無色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液變紅色，則為原因a,若不出現(xiàn)紅色則為原因b
。

【答案】d；有白色沉淀生成；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；稀鹽酸；2HClO

光照

2HCl+O₂↑；在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存；氯水的淺黃綠色消失；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；氯水與NaOH反應，堿性減弱；氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白；向無色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液變紅色，則為原因a，若不出現(xiàn)紅色則為原因b

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：3難度：0.6

相似題

1．氯氣、鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中有許多重要用途．
（1）氯氣曾用于自來水消毒，其原因是（結合方程式說明）：

．
（2）“氯堿工業(yè)”是化學工業(yè)的重要支柱之一．
①電解飽和食鹽水的方程式為：

；檢驗產(chǎn)物氯氣的方法是：

．
②若電解飽和食鹽水時消耗NaCl的質量為58.5g,則理論上最多可得氯氣的體積為

L（標況下），轉移電子的物質的量為

mol.
（3）單質鈉的蒸汽可用于制作高壓鈉燈．鈉的焰色反應為

色．切開的單質鈉露置在空氣中，表面很快變暗，原因是（寫化學方程式）：

．
（4）碳酸鈉、碳酸氫鈉在日常生活中有重要用途．碳酸鈉的俗名是

，一定條件下碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉的方程式為

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：19引用：2難度：0.5
解析
2．下列反應，光照對反應幾乎沒有影響的是（　?。?/h2>
A．氯氣和氫氣的反應 B．甲烷和氧氣的反應
C．氯氣與甲烷的反應 D．次氯酸的分解
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：61引用：3難度：0.5
解析

3．把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，下列現(xiàn)象及分析正確的是（　?。?br />

實驗現(xiàn)象

①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象

②中無明顯現(xiàn)象

③中溶液褪色

④中產(chǎn)生黃綠色氣體

A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性

B．②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應

C．③中溶液褪色體現(xiàn)了氯氣的漂白性

D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

發(fā)布：2024/11/8 12:3:15組卷：117引用：3難度：0.7

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A．氯氣和氫氣的反應	B．甲烷和氧氣的反應
C．氯氣與甲烷的反應	D．次氯酸的分解