已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表。

T（K） 938 1100

K 0.68 0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
。
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列五種溶液的pH如表。

溶質(zhì) CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN

pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO₃^2-
CO₃^2-
。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
A
A
。（填字母）
A．HCN
B．HClO
C．H₂CO₃
D．CH₃COOH
③要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO
2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO
。

【答案】減小；增大；CO₃^2-；D；A；2Cl₂+CO₃^2-+H₂O═CO₂↑+2Cl^-+2HClO

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：4難度：0.4

相似題

1．某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（　　）

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol

步驟：
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動

B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr₂O₇^2-完全反應(yīng)

C．該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5

2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（　?。?/h2>
A．C的體積分數(shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．x+y＞z
發(fā)布：2024/12/20 10:0:1組卷：107引用：3難度：0.5
解析

A．其他條件不變，地大反應(yīng)體系的壓強，既有利于提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，又有利于加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度，能夠加快反應(yīng)逃率，但CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．其他條件不變，增大CO的濃度，CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均升高

D．其他條件不變，使用高效催化劑，能夠加快反應(yīng)速率．但不能提高CO和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率

發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6

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溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

已知：Cr₂O₇^2-（橙色）（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（黃色）（aq）+2H⁺（aq）ΔH=+13.8kJ/mol
步驟：	現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。

A．C的體積分數(shù)增大了	B．A的轉(zhuǎn)化率降低了
C．平衡向正反應(yīng)方向移動	D．x+y＞z