研究處理NO_x、SO₂，對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO₂。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①SO₂（g）+NH₃?H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）ΔH₁=akJ?mol^-1；
②NH₃?H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（1）ΔH₂=bkJ?mol^-1；
③（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）ΔH₃=ckJ?mol^-1，
則反應(yīng)2SO₂（g）+4NH₃?H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）ΔH=

（2a+2b+c）kJ/mol

（2a+2b+c）kJ/mol

。
（2）NO_x主要來(lái)自汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-34.0kJ?mol^-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α（NO）隨溫度的變化如圖1所示：
①由圖1可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是

1050K前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

1050K前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大

；在1100K時(shí)，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為

20%

20%

。
②在1050K、1.1×10⁶Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

4

4

（已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）。
（3）用CH₄還原NO₂，可消除污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑，生成N₂的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，其中活化能最小的是

A

A

（填字母標(biāo)號(hào)）。
（4）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH=-746.8kJ?mol^-1。測(cè)得，v_正=k_正?c²（NO）?c²（CO），v_逆=k_逆?c（N₂）?c²（CO₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達(dá)到平衡后僅升高溫度，k_正增大的倍數(shù)

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍數(shù)。
②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則

k

正

k

逆

=

0.25

0.25

（保留2位有效數(shù)字）。