某興趣小組利用廢鎳材料（含有金屬Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相關物質的性質并回收鎳，設計流程如圖所示稀H2SO4、H2O2溶液NaOH溶液適量鐵粉。
資料：a.H2O2溶液可將Fe+2轉化為Fe+3；b.Fe+2、Fe+3、Ni+2轉化為對應的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如圖關系：
（1）廢鎳材料“粉碎”的目的是 增大反應物的接觸面積，使反應更充分增大反應物的接觸面積，使反應更充分。
（2）“酸浸”中發(fā)生的反應化學方程式除Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、還有 Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，該反應屬于 復分解復分解反應（填基本反應類型）；X是 氫氣氫氣（填名稱）。
（3）在“轉化1”中，加入試劑先后順序是 AA（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液
B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
（4）在“轉化1”中，加NaOH溶液調節(jié)pH為 3.2-6.73.2-6.7（填范圍）操作A是 過濾過濾，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗。
（5）Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為 Fe＞Ni＞AgFe＞Ni＞Ag。
F
e
+
2
F
e
+
3
F
e
+
2
F
e
+
3
N
i
+
2
【答案】增大反應物的接觸面積，使反應更充分；Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；復分解；氫氣；A；3.2-6.7；過濾；漏斗；Fe＞Ni＞Ag
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：98引用：2難度：0.5
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學反應方程式_。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質，是農業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學方程式為，該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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