以廢干電池（主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn（OH）₂、Fe、KOH）和鈦白廠廢酸（主要含H₂SO₄，還有少量Ti³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等）為原料制備錳鋅鐵氧體[Mn_xZn_1-xFe₂O₄]的流程如圖所示：

已知：①25℃時，K_sp（MgF₂）=7.5×10^-11，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10；酸性較弱時，MgF₂、CaF₂均易形成[MF_n]^2-n配離子（M代表金屬元素）；
②在Ag⁺催化下可發(fā)生反應(yīng)2Mn²⁺+5S₂

O

2

-

8

+8H₂O=2

M

n

O

-

4

+10

SO

2

-

4

+16H⁺；
③（NH₄）₂S₂O₈在煮沸時易分解．
（1）酸浸過程中含錳物質(zhì)被溶液中的FeSO₄還原為Mn²⁺，其中MnO₂參與反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）氧化時加入H₂O₂將Ti³⁺、Fe²⁺氧化，再加入Na₂CO₃調(diào)節(jié)溶液pH為1～2，生成偏鈦酸（H₂TiO₃）和黃鉀鐵礬[K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂沉淀，使得鈦、鉀得以脫除．
①加入Na₂CO₃成黃鉀鐵礬的離子方程式為

2K⁺+6Fe³⁺+4

SO

2

-

4

+6

CO

2

-

3

+6H₂O=K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+6CO₂↑

2K⁺+6Fe³⁺+4

SO

2

-

4

+6

CO

2

-

3

+6H₂O=K₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+6CO₂↑

．
②若加入Na₂CO₃過多，將導(dǎo)致生成的黃鉀鐵礬沉淀轉(zhuǎn)化為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

（填化學(xué)式）．
（3）氟化過程中溶液pH與鈣鎂去除率關(guān)系如圖所示．當(dāng)2.5＜pH＜4.0時，溶液pH過高或過低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率都會下降，其原因是

當(dāng)pH過低酸性較強NH₄F會生成HF，溶液中F^-濃度較低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率會下降；酸性較弱時，MgF₂、CaF₂均易形成[MF_n]^2-n配離子，MgF₂、CaF₂去除率會下降

當(dāng)pH過低酸性較強NH₄F會生成HF，溶液中F^-濃度較低，Ca²⁺、Mg²⁺去除率會下降；酸性較弱時，MgF₂、CaF₂均易形成[MF_n]^2-n配離子，MgF₂、CaF₂去除率會下降

．

（4）共沉淀前，需測定溶液中錳元素含量．準(zhǔn)確量取1.00mL氟化后溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸銀溶液振蕩：將溶液加熱至80℃，加入3g（NH₄）₂S₂O₈充分反應(yīng)后，再將溶液煮沸；冷卻后，用0.0700mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液32.60mL．計算氟化后溶液中Mn²⁺物質(zhì)的量濃度

0.4564mol/L

0.4564mol/L

（寫出計算過程）．