碳酸鍶（SrCO₃）難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶（含少量Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Pb²⁺等）制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.Cr（OH）₃為兩性氫氧化物；
Ⅱ.常溫下，各物質的溶度積常數(shù)如表所示。

化合物	Cr（OH）3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	SrCO3
Ksp近似值	1×10-31	5.5×10-6	1.8×10-11	5.6×10-10

（1）“除鋇、鉛”時，pH過低會導致（NH₄）₂CrO₄的利用率降低，原因為

pH過低，H⁺濃度過大，平衡2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，正向移動，更多的

C

r

O

2

-

4

轉化為Cr₂

O

2

-

7

pH過低，H⁺濃度過大，平衡2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，正向移動，更多的

C

r

O

2

-

4

轉化為Cr₂

O

2

-

7

（用離子方程式解釋）。
（2）“濾渣2”的主要成分為

Al（OH）₃和Mg（OH）₂

Al（OH）₃和Mg（OH）₂

（填化學式）。
（3）用氨水和NaOH分步調節(jié)pH，而不是直接調節(jié)溶液的pH≈13的原因為

pH過高會使Cr（OH）₃的溶解，導致鉻的去除率降低

pH過高會使Cr（OH）₃的溶解，導致鉻的去除率降低

。
（4）“調pH≈13”后需對溶液進行煮沸并趁熱過濾出濾渣2，煮沸并趁熱過濾的原因為

Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過濾有利于除盡溶液中的Ca²⁺

Ca（OH）₂的溶解度隨著溫度的升高而降低，煮沸并趁熱過濾有利于除盡溶液中的Ca²⁺

。
（5）已知：碳酸的電離常數(shù)K_a1=4.0×10^-7、K_a2=4.0×10^-11，則“碳化”時，反應Sr²（aq）+2

HCO

-

3

（aq）?SrCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常數(shù)K=

1.8×10⁵

1.8×10⁵

（保留兩位有效數(shù)字）。
（6）“系列操作”中包含“200℃烘干”操作，烘干過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO₃中的微量可溶性雜質，該雜質除NH₄HCO₃外還可能為

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（填化學式）。