已知25℃時，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：（單位省略）

醋酸	氫硫酸	氫氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8  Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

（1）體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液a。CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填字母）

b＞a＞c

b＞a＞c

。
（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的順序為

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序號）。
（3）25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序號）。
（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/L NaOH 溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），下列關系正確的是

ac

ac

。
a.c（H⁺）＜c（OH^-）
b.c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
c.c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（5）25℃時，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反應的離子方程式為

CN^-+H₂S=HS^-+HCN

CN^-+H₂S=HS^-+HCN

。