某?；瘜W課外小組的同學利用下圖儀器或裝置做CO還原Fe2O3的實驗（Fe2O3樣品中雜質(zhì)不參加反應）．查閱資料可知：甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發(fā)的液體，它在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：HCOOH 濃硫酸 CO↑+H2O．
請回答下列問題：
（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應選用的發(fā)生裝置是②②（填代號，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好選用上圖中的③③進行洗氣；檢驗CO還原Fe2O3的氣體產(chǎn)物應選用④④裝置，需檢驗的氣體應從FF管口進入．
（2）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2．
（3）從開始加熱到實驗結(jié)束，F(xiàn)e2O3粉末的顏色是如何變化的？
（4）CO有毒，如何處理該實驗的尾氣？
（5）利用以上裝置可以測定Fe2O3樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．測定方法是：取10.0g Fe2O3樣品做實驗，縣稱量樣品和玻璃管的總質(zhì)量為60.0g,待樣品完全反應并冷卻后，在稱量玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為57.6g.求該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
濃硫酸
高溫
高溫
【答案】②；③；④；F；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點評】
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