取一定量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，利用此溶液進行以下實驗：
（1）寫出生成此溶液所發(fā)生反應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應屬于 復分解反應復分解反應（填基本反應類型）。
（3）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向 沸水沸水中加入2mL 飽和氯化鐵溶液飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 紅褐紅褐 色，即可制得Fe（OH）3膠體，反應方程式為 FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl。
（4）另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl3溶液，振蕩均勻，將乙燒杯與另一盛有Fe（OH）3膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 丙丙（填“乙”或“丙”）燒杯中產(chǎn)生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別 溶液和膠體溶液和膠體。
（5）取丙燒杯中的少量Fe（OH）3膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀硫酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O。
（6）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是 AA。
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間
B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
（7）制得的Fe（OH）3膠體中往往混有H+和Cl-，可以利用 滲析滲析（方法）來提純Fe（OH）3膠體。證明Fe（OH）3膠體和Cl-已分離完全的實驗操作是 取滲析2-3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內(nèi)加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe（OH）3膠體與Cl-已完全分離取滲析2-3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內(nèi)加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe（OH）3膠體與Cl-已完全分離。
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【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；復分解反應；沸水；飽和氯化鐵溶液；紅褐；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；丙；溶液和膠體；2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；A；滲析；取滲析2-3次以后的放置一定時間的滲析液2mL盛在試管中，向試管內(nèi)加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀，證明Fe（OH）3膠體與Cl-已完全分離
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【解答】
【點評】
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5