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某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）的組成進行了探究。
【查閱資料】
（1）硫酸亞鐵晶體加熱先失去結(jié)晶水，高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。
（2）能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯（C₂H₄）等。
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對所得產(chǎn)物進行分析，利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關系圖。
【數(shù)據(jù)分析】（假設反應均完全）
（1）圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有（填化學式，下同）
H₂O
H₂O
；裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有
SO₂
SO₂
。
（2）T₄℃時，硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅色，加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，寫出發(fā)生反應的化學方程式
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
。
（3）興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式
2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
。
（4）請根據(jù)上述實驗及圖2中有關數(shù)據(jù)，計算出FeSO₄?xH₂O中的x為
7
7
，綠礬樣品的質(zhì)量a為
27.8
27.8
。
【交流討論】
（1）實驗中選擇通入氮氣是利用氮氣的化學性質(zhì)
不活潑
不活潑
（填“活潑”或“不活潑”）。
（2）反應完全后仍要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x值會
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【答案】H₂O；SO₂；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑；7；27.8；不活潑；偏小

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：118引用：2難度：0.5

相似題

1．化學興趣小組的同學在報紙上看到這樣一則新聞報道：《成都一大貨車載電石狂奔燃燒火龍震撼仿佛好萊塢大片》某日凌晨2點50分左右，一輛滿載20噸電石的掛車，在成南高速路上燃起熊熊大火，黑煙如蘑菇升空，不時發(fā)出“嘭嘭”爆炸聲．讓電石起火的是雨水，電石遇水燃燒爆炸．而雨一直下，燃燒現(xiàn)場一直無法處理．從火災發(fā)生到初步控制住，一共用掉4噸干粉．電石，學名碳化鈣（CaC₂），是由生石灰和焦炭在電爐中加熱到2000℃生成．電石的化學性質(zhì)非?；顫姡鏊蜁l(fā)生劇烈化學反應，生成一種可燃氣體乙炔和一白色固體物質(zhì)，并放出大量的熱．所以，水不能滅這個火，水在其中的角色是助燃！電石起火在正常情況下，可以用磷酸鹽干粉、干黃沙和水泥進行覆蓋、隔離撲滅，但因為現(xiàn)場雨下得很大，這三種物質(zhì)無法完全發(fā)揮作用，只能就近讓它燒光．針對以上新聞內(nèi)容，大家展開了熱烈的討論：
【討論與交流】
同學們對于可燃氣體乙炔很感興趣，想通過設計實驗來得出乙炔的化學式
查閱資料：
已知乙炔是一可燃性氣體，由碳氫元素組成，一個乙炔分子中共有四個原子構(gòu)成．
實驗設計：

交流討論：
（1）由于涉及了兩套吸收裝置，實驗小組的兩位同學對于上述實驗裝置A和裝置B的選用發(fā)生了爭執(zhí)，你認為應該選擇

，理由：

．
實驗測定：
經(jīng)討論后，他們選定了實驗裝置，進行實驗．記錄數(shù)據(jù)于下表中
裝置及質(zhì)量反應前質(zhì)量/g 反應后質(zhì)量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
（2）試通過計算，判斷乙炔的化學式

，寫出計算過程：
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．乙炔（化學式C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成多種化合物．乙炔氣體和氧氣反應能產(chǎn)生高溫火焰（氧炔焰）．工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構(gòu)件．現(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產(chǎn)物進行探究．
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸氣時，則難以還原氧化銅．
【提出問題】乙炔燃燒的產(chǎn)物中除水外主要還有哪些物質(zhì)？
【假設與猜想】猜想：①一定有

；②可能有一氧化碳．
【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質(zhì)的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內(nèi)壁附著有

的大燒杯，觀察現(xiàn)象．
（2）將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）

．
【證據(jù)與結(jié)論】
實驗（1）：觀察到燒杯內(nèi)壁附著的

，則猜想①成立．反應的化學方程式為：

．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？

（填“能”或“不能”）．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：17引用：5難度：0.3
解析

3．自然界并不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學興趣小組開啟探“鎂”之旅，請你參與并完成相關內(nèi)容。
Ⅰ、初探金屬鎂
（1）金屬鎂的物理性質(zhì)：

（寫一條）。
（2）金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能在空氣中燃燒，反應的化學方程式為

。
Ⅱ、再探金屬鎂
探究一：無焰食品加熱器中鎂粉的作用
無焰食品加熱器（內(nèi)有鎂粉、鐵粉和氯化鈉等）的藥品中加入一定量的水，能迅速反應升溫使水沸騰，對食物進行加熱。興趣小組同學向100mL水中分別加入下表各組物質(zhì)，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，溫度變化曲線如圖所示。

組別物質(zhì)

A 2.4g的整根鎂條、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末

B 2.4g鎂條剪成100份、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末

C 2.4g鎂粉、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末

（1）表中三個實驗的目的是

。
（2）若要證明溫度升高的主要原因是鎂參與了反應，在上表實驗的基礎上，設計的方案是

。
（3）生活中還有其他物質(zhì)能夠作為無焰食品加熱的藥品，請舉出一例

。
探究二：鎂與稀鹽酸反應的異?，F(xiàn)象
化學小組的同學用不同長度的光亮鎂條分別與4mL 5%的稀鹽酸反應，實驗現(xiàn)象記錄如下：

實驗 A B C D

鎂條長度 1cm 2cm 3cm 4cm

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，鎂條溶解，試管壁發(fā)燙

無沉淀少量灰白色沉淀較多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀

（1）產(chǎn)生灰白色沉淀與鎂條長度的關系是

。
（2）對灰白色沉淀的成分進行探究。
①甲認為灰白色沉淀為碳酸鎂，其他同學認為不需要實驗就能否定甲的猜想，理由是

。
②乙同學認為灰白色沉淀可能是反應生成大量的氯化鎂不能完全溶于水所致。同學們?nèi)試管中的上層清液，

（寫實驗操作利現(xiàn)象），證實沉淀不是氯化鎂。
③同學們查閱資料得知，沉淀的主要成分是堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。該物質(zhì)與稀硝酸反應生成氯化鎂、硝酸鎂和水。驗證沉淀中含有氯元素所需的試劑為

。
（3）對灰白色沉淀的產(chǎn)生條件進行探究。
丙同學測出鎂條與稀鹽酸反應pH的變化情況如下表：

時間/min 0 2 4 6 8 10 12 16 18 20 … 過夜

溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 10.0 10.0 … 10.2

實驗現(xiàn)象 / 無沉淀鎂條慢慢溶解，氣泡量逐漸減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加

根據(jù)此表，可以得出的結(jié)論是

。

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：79引用：1難度：0.5

解析

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裝置及質(zhì)量	反應前質(zhì)量/g	反應后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

組別	物質(zhì)
A	2.4g的整根鎂條、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末
B	2.4g鎂條剪成100份、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末
C	2.4g鎂粉、2.8g鐵粉、5.85g NaCl粉末

實驗	A	B	C	D
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生大量氣泡，鎂條溶解，試管壁發(fā)燙
實驗現(xiàn)象	無沉淀	少量灰白色沉淀	較多量灰白色沉淀	大量灰白色沉淀

時間/min	0	2	4	6	8	10	12	16	18	20	…	過夜
溶液pH	2.0	5.8	7.4	8.0	8.6	9.0	9.3	9.6	10.0	10.0	…	10.2
實驗現(xiàn)象	/	無沉淀		鎂條慢慢溶解，氣泡量逐漸減少，溶液變渾濁，燒杯底部灰白色沉淀逐漸增加