把通入濃氨水中，發(fā)生如下反應：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2。
（1）用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：
。
（2）該反應中，氧化劑是 Cl2Cl2，氧化產物是N2N2，被還原與被氧化的分子數之比為：3：23：2。
（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式 NH4Cl=NH+4+Cl-NH4Cl=NH+4+Cl-，在其溶液中分散質粒子的直徑范圍為 小于1nm小于1nm。
（4）若反應中有3.4克氨發(fā)生氧化反應，則反應中有生成氮氣的質量為 2.8g2.8g。
NH
+
4
NH
+
4
【答案】；Cl2；N2；3：2；NH4Cl=+Cl-；小于1nm；2.8g
；Cl2；N2；3：2；NH4Cl=NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33難度：0.7
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