綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用．某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產生廢棄物，實現了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內循環(huán)．工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是 Fe、CrFe、Cr（填元素符號）．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分是 MgO、Fe2O3MgO、Fe2O3（填化學式）．
（3）物質Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時高溫連續(xù)氧化發(fā)生的主要反應的化學方程式為：4Fe（CrO2）2+7O2+16NaHCO3 高溫 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O4Fe（CrO2）2+7O2+16NaHCO3 高溫 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O．可代替NaOH的化學試劑還有 Na2CO3Na2CO3（填化學式）．
（4）熱解工序產生的混合氣體最適宜返回工序 ②③④②③④（填“①”或“②”或“③”或“④”）參與內循環(huán)．
（5）酸性工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O2-7）有毒，必須處理達標后才能排放．工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應的離子方程式為：Cr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O2-7+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
高溫
高溫
O
2
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7
O
2
-
7
O
2
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7
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；綠色化學．
【答案】Fe、Cr；MgO、Fe2O3；4Fe（CrO2）2+7O2+16NaHCO3 8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；Na2CO3；②③④；Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
高溫
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19難度：0.7
相似題
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1