當前位置： 2023-2024學年陜西省西安市藍田縣部分學校聯(lián)考高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導纖維，C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。
（1）寫出C與氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式是
SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O
SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

（2）將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：
SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑
SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑
、
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是
d
d
。
a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝
（3）碳還原SiO₂制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO₂．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為
2Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+H₂↑
2Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+H₂↑
，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.17
0.17
mol/L。
（4）下列敘述正確的有
②③
②③
（填序號）。
①Na還原CCl₄的反應、Cl₂與H₂O的反應均是置換反應
②Na₂SiO₃溶液與SO₃的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2

【考點】無機物的推斷．

【答案】SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O；SiO₂+Na₂CO₃

高溫

Na₂SiO₃+CO₂↑；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓；d；2Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+H₂↑；0.17；②③

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/12 0:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

相似題

1．A、B、C、D是中學化學中的常見物質(zhì)，各物質(zhì)的轉化關系如下：
（1）若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要成分。
①畫出A的原子結構示意圖

。
②寫出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì)

（兩種即可）。
（2）若此反應流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學原理，則下列敘述正確的是

。
a.A的化學性質(zhì)較為穩(wěn)定 b.B、C均為酸性氧化物
c.流程中的反應均屬氧化還原反應 d.可用D與金屬反應制取氫氣
（3）若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉化為C，則 C→D的化學方程式是

。
（4）若A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉化關系，則A→B的反應方程式為

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.4
解析
2．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應關系，某些生成物略去．請回答下列問題：

已知：反應①為氯堿工業(yè)的基礎反應；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分
（1）D的電子式

；H為

（填化學式）
（2）完成下列方程式
?。諝庵泻孔罡叩臍怏w與C反應的化學反應方程式

；
ⅱ．反應②的化學反應方程式

；
ⅲ．足量B通入H溶液的離子反應方程式

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：0引用：1難度：0.5
解析
3．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉化關系．
已知：A是一種非金屬單質(zhì)，為黃色晶體；B、C、D均為化合物；B是形成酸雨的主要成分之一．

（1）化合物B是

（填化學式，下同），化合物D是

；
（2）B→C化學反應的類型是

反應（填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl₂溶液，能產(chǎn)生白色沉淀．寫出該反應的離子方程式：

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析

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