如圖1所示，某同學設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為 正極正極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 H2+2OH--2e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O。
（2）鐵電極為 陰極陰極 （填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為 2Cl--2e-=Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 0.2NA0.2NA；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 12.8g12.8g。
（5）利用如圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的 負負極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為 Cl-+H2O 通電 ClO-+H2↑Cl-+H2O 通電 ClO-+H2↑。
（6）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。
分析圖可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序為 b%＞a%＞c%b%＞a%＞c%。
通電
通電
【考點】化學電源新型電池．
【答案】正極；H2+2OH--2e-=2H2O；陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；減?。?.2NA；12.8g；負；Cl-+H2O ClO-+H2↑；b%＞a%＞c%
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：2難度：0.5
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