（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題：
①若X為黑色固體單質(zhì)，A為O₂，寫出Z→Y的化學(xué)方程式：

CO₂+C

高溫

2CO

CO₂+C

高溫

2CO

。
②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的離子方程式：

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-。

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-。

。
（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以確定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三種離子的氧化性由強到弱的順序是

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞Sn⁴⁺

。
（3）Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO₃^-→Bi³⁺的反應(yīng)過程．
①該反應(yīng)中，被氧化的元素是

Mn

Mn

（填元素符號），氧化劑是

BiO₃^-

BiO₃^-

（填化學(xué)式）。
②將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

BiO₃^-

BiO₃^-

+

Mn²⁺

Mn²⁺

+

H⁺

H⁺

→

Bi³⁺

Bi³⁺

+

MnO₄^-

MnO₄^-

+H₂O。
（4）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。
①寫出CuCl₂與H₂S反應(yīng)的離子方程式：

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺

。
②通過流程圖的分析，整個流程的總反應(yīng)為

2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓

。