過氧化鈣（CaO₂）是一種白色、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。
工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH₄Cl溶液中加入Ca（OH）₂；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H₂O₂，反應(yīng)生成CaO₂?8H₂O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO₂?8H₂O，再脫水干燥得到CaO₂。
已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。如圖是實(shí)驗(yàn)室測定產(chǎn)品中CaO₂含量的裝置（夾持裝置省略）。

（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O+6H₂O=CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

。
（2）檢驗(yàn)CaO₂?8H₂O是否洗凈的方法是：

取少量最后一次洗滌液，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈

取少量最后一次洗滌液，加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，若產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈

。
（3）CaO₂?8H₂O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是

通入的氧氣能抑制過氧化鈣分解

通入的氧氣能抑制過氧化鈣分解

、

防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)

防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)

。
（4）過氧化鈣的含量也可用氧化還原滴定法測定，過程如下。準(zhǔn)確稱取0.1gCaO₂產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2mol?L^-1HCl,完全溶解后加入幾滴0.1mol?L^-1MnSO₄溶液，用0.02mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行三次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

試驗(yàn)次數(shù)	一	二	三
V（KMnO4）/mL	23.02	23.05	23.04

①滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象是

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變粉紅色，且30秒不褪色

滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變粉紅色，且30秒不褪色

。
②滴定過程中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

83%

83%

（保留兩位有效數(shù)字）。