當前位置：蘇教版九年級全冊《第7章應用廣泛的酸堿鹽》2017年單元測試卷> 試題詳情

氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質和用途，是初中化學重要的知識點。
（1）通過學習我們知道，氫氧化鈉固體的保存要特別注意，因為它容易吸收空氣中的水分而
潮解
潮解
，吸收空氣中的
二氧化碳
二氧化碳
而變質。
（2）對于一瓶實驗室放置較久的氫氧化鈉固體樣品，我們來探究它是否變質即就是檢測樣品中是否有
碳酸鈉
碳酸鈉
（填物質名稱）生成，可以向樣品溶液中添加以下幾種不同類的物質進行檢驗，其中可以的是
ABC
ABC
。
A、稀鹽酸 B、氫氧化鈣溶液 C、氯化鈣溶液 D、無色酚酞試液
（3）興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：
【對固體猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：
NaOH和Na₂CO₃
NaOH和Na₂CO₃
。
【實驗和推斷】

①若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是
稀鹽酸
稀鹽酸
，說明氫氧化鈉已經變質。
②若A是CaCl₂溶液，當實驗現(xiàn)象a為
有白色沉淀產生
有白色沉淀產生
，現(xiàn)象b為
無色酚酞試液不變色或無現(xiàn)象
無色酚酞試液不變色或無現(xiàn)象
，則猜想Ⅱ成立。為了實驗的成功，A溶液應過量，目的是
除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應
除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應
。
【反思】1、若上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產生
不能
不能
（填“能”或“不能”）否說明氫氧化鈉沒有變質。
2、若上述②中CaCl₂溶液用Ca（OH）₂溶液代替，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，該實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH，原因是
Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應也會生成NaOH干擾對原氫氧化鈉的檢驗
Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應也會生成NaOH干擾對原氫氧化鈉的檢驗
。
3、氫氧化鈣的性質和氫氧化鈉相似，因此它們的保存要特別注意，需
密封
密封
保存，防止變質。
【定量研究】為測定53g某變質氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配制成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進行測定。

加入的試劑測得數(shù)據(jù)

方法1 足量CaCl₂溶液 CaCO₃沉淀2.00g

方法2 足量稀硫酸 CO₂氣體0.88g

請任選1種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程及結果）。

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見堿的特性和用途；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學反應方程式的計算．

【答案】潮解；二氧化碳；碳酸鈉；ABC；NaOH和Na₂CO₃；稀鹽酸；有白色沉淀產生；無色酚酞試液不變色或無現(xiàn)象；除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應；不能；不能；Ca（OH）₂與Na₂CO₃反應也會生成NaOH干擾對原氫氧化鈉的檢驗；密封

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：79引用：3難度：0.3

相似題

1．最近幾年，風靡網(wǎng)絡的“自熱火鍋”受到年輕人的追捧，不用鍋不用火，加入冷水即可加熱（如圖1所示）?！白詿峄疱仭睅в幸粋€發(fā)熱包，遇水后可升溫至150℃，保溫達3小時。小明對發(fā)熱包感興趣，進行了以下探究。

[查閱資料]發(fā)熱包由生石灰、活性炭、鐵粉、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉中的若干種組成。
[成分探究]打開一個未開啟的發(fā)熱包，把包內固體粉末分成兩份。
（1）用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質被磁鐵吸引，用磁鐵將該物質全部吸出后，剩余粉末為樣品A。
（2）將另一份粉末加水溶解，放熱；過濾，取部分濾液滴入酚酞試液，濾液變

色，發(fā)生反應的化學方程式是

。
（3）除上述物質外，還可能存在活性炭、鋁粉、碳酸鈉、氯化鈉，又做了如下研究：
[實驗驗證]小明用樣品A進行實驗，流程如圖。
小明對氣體C進一步實驗，把氣體C通入澄清石灰水中，觀察到

，從而證明樣品A中不含碳酸鈉。
[實驗結論]發(fā)熱包中一定含有的物質是

。
[原理探究]小明利用如圖2裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰與水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡。一會兒后發(fā)現(xiàn)

，說明該反應很快結束，不能長時間保溫。
[新猜想]應該還有其他放熱反應存在，如

。
[驗證新猜想]按資料介紹，把一定量的鐵粉、活性炭和食鹽放在錐形瓶中，加少量水浸濕粉末，不久發(fā)現(xiàn)粉末部分變紅，錐形瓶外壁微燙并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象解釋了發(fā)熱包的保溫機理。
[反思]（1）盒蓋上出氣孔的作用是

。
（2）由于發(fā)熱包加水反應后會釋放出氫氣，因此不要在汽車等密閉、狹小環(huán)境中使用，避免明火。
（3）這樣的發(fā)熱包打開前必須密封，否則很容易失效。生活中有很多科學知識，要善于觀察，善于研究。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.4
解析
2．我市某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色．我?；瘜W興趣小組的同學為了探究其成分進行了如下實驗：
①取少量廢水，加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸，也有白色沉淀生成．過濾，向沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．
③另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀．由上述實驗可以推斷：（寫離子符號）
（1）廢水中肯定含有的陽離子是

；含有的大量陰離子是

．
（2）實驗步驟③中，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是：

．
（3）該小組同學設計了一個從廢水中除去其陽離子的實驗方案：【已知白色的Fe（OH）₂固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe（OH）₃】試回答下列問題：

①固體A中一定含有的物質為

（寫化學式）．
②C溶液中的溶質一定含有

（寫化學式）．
③寫出Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：43引用：1難度：0.5
解析

3．某校學習小組學習固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定．學習小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣．

【提出問題】如何利用石灰石與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：
【分析與表達】
（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產生氣泡，發(fā)生反應的化學方程式為

．
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

．
【記錄與處理】
（3）實驗產生的質量CO₂為實驗I中反應前的電子天平示數(shù)與完全反應后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如表（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml.
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算．
【實驗反思】
（6）有同學認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應．
對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同．但對于反應中應該石灰
石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結果有不同的看法，你的看法是：

．

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5

解析

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	加入的試劑	測得數(shù)據(jù)
方法1	足量CaCl₂溶液	CaCO₃沉淀2.00g
方法2	足量稀硫酸	CO₂氣體0.88g

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0