硫酸被譽為酸中之王，廣泛應用于科學實驗、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容，完成各小題。

（1）標簽上遺漏的危險化學品標志是
B
B
（從如圖2中選擇）；
（2）這瓶硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，現(xiàn)配制240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，需量取此硫酸
62.5
62.5
mL。
（3）量取硫酸時，由于操作不慎手上粘上了少量硫酸，處理方法是
先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液
先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液
。
（4）濃硫酸溶于水發(fā)生了電離，寫出電離方程式
H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
。

【答案】B；62.5；先用抹布抹去，然后用大量水沖洗，再涂上NaHCO₃的稀溶液；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6

相似題

1．下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是（　　）

A．鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃硫酸不反應

B．鋁熱反應提供一定的能量引發(fā)，因為鋁熱反應為吸熱反應

C．增加煉鐵高爐（如圖）的高度并不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，因為化學平衡沒有移動

D．雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后產(chǎn)生沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：8引用：4難度：0.7

2．水是生命之源，也是一種極其重要的溶劑和化學試劑。
（1）硫酸與過量的鐵反應，硫酸濃度不同、反應條件不同產(chǎn)物不同：
①常溫濃硫酸使鐵鈍化生成致密的Fe₃O₄，同時產(chǎn)生少量刺激性氣味氣體，寫出該過程中反應化學方程式：

；
②加熱鐵和濃硫酸繼續(xù)反應產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，寫出化學方程式：

。
③一段時間后鐵繼續(xù)反應，此時無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出該反應離子方程式：

。
（2）已知甲和水在一定條件下發(fā)生反應生成乙和丙，表示為：甲+水→乙+丙。
①若甲為金屬鈉，則該反應的離子方程式為

；若要得到相同的產(chǎn)物，還可用一種化合物來代替金屬鈉和水反應，則該化合物的摩爾質(zhì)量為

。
②若甲為金屬鐵，丙為非金屬單質(zhì)，則反應過程中，每消耗16.8g鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。
③若甲為淡黃色固體，丙為非金屬單質(zhì)，則該反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：43引用：1難度：0.6
解析
3．實驗室制取氫氣時，應選用的反應物是（　?。?/h2>
A．鐵和濃硫酸 B．鋅和稀硝酸 C．銅和鹽酸 D．鋅和稀硫酸
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.9
解析

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