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2020年河南省周口市鄲城縣南豐一中中考化學(xué)一模試卷
>
試題詳情
酸、堿、鹽是幾類重要化合物,它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
(1)日常生活中有以下常見物質(zhì):白醋、純堿、小蘇打、苛性鈉、硫酸銨,其中屬于堿的是
苛性鈉
苛性鈉
。
(2)小林同學(xué)在做實驗時,不慎將氫氧化鈉溶液弄到皮膚上,應(yīng)立即
用大量水沖洗
用大量水沖洗
,再涂上硼酸溶液。
(3)為探究中和反應(yīng),興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。
①圖中甲、乙、丙分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液中的一種,則通過分析可知試劑丙是其中的
稀鹽酸
稀鹽酸
。
②小宸為理解鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生的反應(yīng)的微觀實質(zhì),繪制了如圖。請你在圖中的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語。
(4)為除去粗鹽中的泥沙和MgCl
2
、CaCl
2
、Na
2
SO
4
雜質(zhì),興趣小組按下列流程進(jìn)行實驗探究。
粗鹽→溶解→依次加入過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液→過濾→蒸發(fā)、結(jié)晶→氯化鈉
①溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
。
②流程中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+MgCl
2
=Mg(OH)
2
↓+2NaCl
2NaOH+MgCl
2
=Mg(OH)
2
↓+2NaCl
。
③以上實驗流程還需進(jìn)一步完善,請加以補(bǔ)充
過濾后加入適量的稀鹽酸(合理即可)
過濾后加入適量的稀鹽酸(合理即可)
。
(5)為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取5.8g該生鐵樣品放入燒杯中,向其中加入50g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g(生鐵樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))。則5.8g該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是多少?
【考點】
氯化鈉與粗鹽提純
;
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
;
常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別
;
中和反應(yīng)及其應(yīng)用
.
【答案】
苛性鈉;用大量水沖洗;稀鹽酸;玻璃棒;2NaOH+MgCl
2
=Mg(OH)
2
↓+2NaCl;過濾后加入適量的稀鹽酸(合理即可)
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:20
引用:3
難度:0.4
相似題
1.
粗鹽提純的步驟
、
、
、
。其中玻璃棒的作用分別是
、
、
、
。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:1
引用:0
難度:0.6
解析
2.
小明在進(jìn)行粗鹽提純和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時,遇到了如下的問題,請你幫助小明來解答下列問題。
(1)粗鹽提純的步驟為:溶解、
、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。
(2)經(jīng)過濾后,食鹽水仍渾濁的可能原因是
(答一點即可)。
(3)在蒸發(fā)實驗操作中玻璃棒的作用是
,當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)
時停止加熱。
(4)將配制好的氯化鈉溶液,裝入試劑瓶時不小心濺出,則剩余溶液中溶質(zhì)分?jǐn)?shù)
(填“偏大”,“偏小”,“不變”)。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:99
引用:2
難度:0.6
解析
3.
酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
(1)葡萄園常用硫酸銅和消石灰配制波爾多液,消石灰的化學(xué)式為
。
(2)稀硫酸可用于印染、化肥、火藥和除鐵銹等。鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為固體逐漸消失,無色溶液變?yōu)?
色。
(3)農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。
①配制1000g16%的氯化鈉溶液,需要量取25%的氯化鈉溶液
g。
②配制過程中需要用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外,還需要
。
③配制完畢,導(dǎo)致所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能是
(填序號)。
A.量取水時,采用仰視的方法讀數(shù)
B.量取25%的氯化鈉溶液時,采用仰視的方法讀數(shù)
C.配制溶液的燒杯內(nèi)殘留有水
(4)除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率,實驗步驟主要有:溶解、過濾、
、計算產(chǎn)率。
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:48
引用:1
難度:0.5
解析
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