如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）：

CH₃COOH H₂CO₃ H₂S H₃PO₄

K_a=1.75×10^-5 K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11 K_a1=1.1×10^-7
K_a2=1.3×10^-13 K_a1=6.9×10^-3
K_a2=6.2×10^-8
K_a3=4.8×10^-13

A．碳酸的酸性強于氫硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C．多元弱酸的各步電離之間無影響

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/8/16 16:0:2組卷：10引用：3難度：0.5

相似題

1．用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有（　?。?/h2>
A．C_{（CH3COOH）} B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）} D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.9
解析
2．25℃時，用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的醋酸，若用K_W表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是（　?。?/h2>
A．
[
CH
3
COOH
]
[
H
+
]
B．
[
C
H
3
COO
-
]
[
C
H
3
COOH
]
C．
[
H
+
]
k
W
D．
[
H
+
]
[
O
H
-
]
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7
解析

3．將0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，則（　　）

A．中和此溶液所需的0.1 mol?L^-1 NaOH溶液的體積增加

B．c（CH₃COOH）減小，平衡向電離方向移動，c（CH₃COO^-）增大

C．平衡向電離方向移動，c（CH₃COOH）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（CH₃COO^-）均減小

D．電離程度增大，由CH3COOH電離出的n（H+）變大

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.7

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CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
K_a=1.75×10^-5	K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.1×10^-7 K_a2=1.3×10^-13	K_a1=6.9×10^-3 K_a2=6.2×10^-8 K_a3=4.8×10^-13

A．C_{（CH3COOH）}	B．C_（H+）
C．C_（H+）/C_{（CH3COOH）}	D．C_{（CH3COOH）}/C_（H+）

A． [ CH 3 COOH ] [ H + ]	B． [ C H 3 COO - ] [ C H 3 COOH ]
C． [ H + ] k W	D． [ H + ] [ O H - ]