如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

CH₃COOH H₂CO₃ H₂S H₃PO₄

K_a=1.75×10^-5 K_a1=4.5×10^-7
K_a2=4.7×10^-11 K_a1=1.1×10^-7
K_a2=1.3×10^-13 K_a1=6.9×10^-3
K_a2=6.2×10^-8
K_a3=4.8×10^-13

A．碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C．多元弱酸的各步電離之間無(wú)影響

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離平衡常數(shù)不變

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/8/16 16:0:2組卷：10引用：3難度：0.5

相似題

1．25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，體積均為10mL pH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

A．HX的酸性比CH₃COOH強(qiáng)且為弱酸

B．該溫度下，10mL pH=3的兩種酸中，水電離的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-1

C．10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入5mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：58引用：6難度：0.6

A．若用NaOH（aq）滴定H₃T（aq）至恰好生成Na₂HT，可選甲基橙作指示劑

B．M點(diǎn)，c（H⁺）=

C．0.1mol?L^-1的Na₂HT溶液中：c（Na⁺）＞c（H₂T^-）＞c（T^3-）＞c（H⁺）

D．25℃時(shí)HCN的電離平衡常數(shù)K_a=6.2×10^-10mol²?L^-2，則HT^2-與CN^-不能大量共存

發(fā)布：2024/11/6 8:0:37組卷：33引用：1難度：0.6

A．活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N+H₂O?R₃NH⁺+OH^-

B．pH=5的廢水中c（HCOO^-）：c（HCOOH）=18：1

C．廢水初始pH＜2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R₃NH⁺作用的HCOO^-數(shù)目減少

D．廢水初始pH＞5，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以R₃NH⁺形態(tài)存在

發(fā)布：2024/11/5 6:30:1組卷：531引用：4難度：0.5

把好題分享給你的好友吧~~

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
K_a=1.75×10^-5	K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.1×10^-7 K_a2=1.3×10^-13	K_a1=6.9×10^-3 K_a2=6.2×10^-8 K_a3=4.8×10^-13