FeCO3能用于制備可溶性乳酸亞鐵補血劑。某興趣小組對其制備和性質(zhì)進行了如下探究。
[查閱資料]
1.溶液pH大于8.8時,F(xiàn)e2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固體置于潮濕空氣中易變質(zhì)生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色。
4.FeCO3是白色固體,難溶于水,能與稀鹽酸、稀硫酸反應。
5.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一:FeCO3的制備
(1)該興趣小組用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4液在燒杯中制備FeCO3時,應選用的加料方式是
C
C
(填字母)。
A.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中
B.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
C.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
探究二:FeCO3的性質(zhì)探究
[提出問題]久置于空氣中的FeCO3固體的成分是什么?
[猜想與假設]猜想1:FeCO3;猜想2:FeCO3和Fe(OH)3;猜想3:Fe(OH)3。
[定性探究]
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
取少量固體于試管中,加入足量的稀鹽酸,振蕩。 |
固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生 固體完全溶解,有氣泡產(chǎn)生
|
猜想3不成立 |
取少量上述反應后的溶液于試管中, 滴加KSCN溶液 滴加KSCN溶液 |
溶液變紅 |
猜想2成立 |
[實驗結(jié)論]久置于空氣中的FeCO
3固體的成分是FeCO
3和Fe(OH)
3。
[定量探究]該興趣小組為進一步確定固體中FeCO
3的質(zhì)量分數(shù),稱取10.0g固體做了如圖所示的補充實驗。
(1)反應開始前,通入一段時間的N
2后停止通氣,打開分液漏斗活塞,往樣品中加入稀硫酸充分反應。寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式
FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑
、
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
。
(2)裝置C中足量NaOH溶液的作用是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。(用化學方程式表示)
(3)實驗結(jié)束后,測得裝置C增重0.44g,則固體中FeCO
3的質(zhì)量分數(shù)為
11.6%
11.6%
(結(jié)果保留至0.1%)。