當前位置：蘇教版高一（下）高考題單元試卷：專題3 有機化合物的獲得與應用（02）> 試題詳情

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混和酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：
先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻
先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻
．
（2）步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是
采取50～60℃水浴加熱
采取50～60℃水浴加熱
．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是
分液漏斗
分液漏斗
．
（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
除去粗產品中殘留的酸
除去粗產品中殘留的酸
．
（5）純硝基苯是無色，密度比水
大
大
（填“小“或“大“），具有
苦杏仁
苦杏仁
氣味的油狀液體．

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；采取50～60℃水浴加熱；分液漏斗；除去粗產品中殘留的酸；大；苦杏仁

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：489引用：24難度：0.5

相似題

1．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）俗稱保險粉，有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒。不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
（1）保險粉保存時應

（填一注意事項）。
（2）鋅粉法是制備Na₂S₂O₄的一種常見方法，其原理如圖所示：

①步驟I中SO₂表現(xiàn)了

（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）
②生成Na₂S₂O₄的化學反應方程式（已知Zn²⁺的性質與Al³⁺類似）

。
（3）甲酸鈉法是制備Na₂S₂O₄的一種新方法，其原理為將甲酸鈉（HCOONa）、碳酸鈉溶于乙醇中，再通入足量的SO₂氣體，析出Na₂S₂O₄，固體同時將甲酸鈉氧化為CO₂。
完成反應的化學方程式：

（4）甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是

（填一種）。
（5）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr₂O₇^2-被轉化為Cr³⁺），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，反應的離子方程式為

，每消耗1mol保險粉，理論上可以除去Cr₂O₇^2-的質量為

g（以CrO₃計）。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]是偏磷酸鈉（NaPO₃）的一種聚合體，其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca₃（PO₄）₂、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下：

回答下列問題：
（1）六聚偏磷酸鈉[（NaPO₃）₆]中的磷元素的化合價是

。
（2）“高溫灼燒”發(fā)生反應的化學方程式是

。
（3）因白磷（P₄）易自燃，故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是

。
（4）經分析，所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As₂O₅、PbO，隨后在“水化”（產物是H₃PO₄）過程中轉化為兩種難溶性鹽被除去，則兩種濾渣的主要成分是

、

（填化學式）。
（5）已知室溫下H₃PO₄ 的 K_a1=7.5×10^-3、K_a2=6.4×10^-8、K_a3=4.4×10^-13，且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱，則得到的是次磷酸鈉（NaH₂PO₂），但同時會得到一種劇毒氣體（PH₃）。寫出該化學方程式

。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH₂PO₄溶液，則“中和”時需加適量NaOH固體調溶液pH約為

（結果保留兩位小數(shù)）。
（6）將白磷的氧化產物（P₄O₁₀）與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法，該方法的化學方程式是

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.6
解析
3．明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是

，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、

、過濾、

、干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是

（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉化為Fe³⁺，MnO₄^-轉化為Mn²⁺）

．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）₃ Fe（OH）₂ Fe（OH）₃
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調pH=3的目的

．
（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應的離子方程式為：

．濾渣2含有的物質是

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：46引用：2難度：0.5
解析

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	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8