疊氮化鈉（NaN3）是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
①關(guān)閉止水夾K2，打開止水夾K1，開始通入氨氣；
②加熱裝置a中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，生成白色固體NaNH2，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K1；
③打開止水夾K2，通入N2O，繼續(xù)加熱a容器到210～220℃，充分反應(yīng)；
④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，??????
⑤過濾??????
已知：NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨氣。
請回答下列問題：
（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是 反應(yīng)過程生成的NaOH能腐蝕玻璃反應(yīng)過程生成的NaOH能腐蝕玻璃。
（2）U形管1和2所裝試劑可以為 bb（填標(biāo)號）。
a.濃H2SO4、堿石灰
b.無水CuSO4粉末、堿石灰
c.無水CuSO4粉末、P2O5
d.無水CuSO4粉末、無水CaCl2粉末
（3）步驟③中生成NaN3的化學(xué)方程式為 NaNH2+N2O 210～220℃ NaN3+H2ONaNH2+N2O 210～220℃ NaN3+H2O。
（4）步驟④反應(yīng)結(jié)束后，進行以下操作，得到NaN3固體：取a中混合物固體加水Ⅰ加乙醇Ⅱ過濾Ⅲ洗滌Ⅳ干燥ⅤNaN3固體
。操作Ⅱ的目的是 降低NaN3的溶解度，使NaN3結(jié)晶析出降低NaN3的溶解度，使NaN3結(jié)晶析出，操作Ⅳ最好選用的試劑為 乙醚乙醚。
（5）實驗室中，多余的NaN3常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ClO-+2N-3+2H+=Cl-+3N2↑+H2O③ClO-+2N-3+2H+=Cl-+3N2↑+H2O③。
（6）實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。發(fā)生反應(yīng)：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑。充分反應(yīng)后，將溶液稀釋，酸化后滴入3滴鄰非羅琳指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 85.80%85.80%（保留4位有效數(shù)字）。
210
～
220
℃
210
～
220
℃
加水
Ⅰ
加乙醇
Ⅱ
過濾
Ⅲ
洗滌
Ⅳ
干燥
Ⅴ
N
-
3
N
-
3
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】反應(yīng)過程生成的NaOH能腐蝕玻璃；b；NaNH2+N2O NaN3+H2O；降低NaN3的溶解度，使NaN3結(jié)晶析出；乙醚；ClO-+2+2H+=Cl-+3N2↑+H2O③；85.80%
210
～
220
℃
N
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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