金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內容。
（1）如圖1是鋁的原子結構示意圖。下列說法不正確的是 CC。
A.鋁原子的質子數(shù)為13
B.在化合物中鋁通常顯+3價
C.鋁是地殼中含量最多的元素
D.鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）某化學小組用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液進行了如圖2實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2 ②Zn（NO3）2、AgNO3 ③Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 ④Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流討論】不合理的猜想是 ②②（填標號），其理由是 鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅。
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。
| 實驗步驟 | 現(xiàn)象 | 有關反應的化學方程式 |
| 取少量固體B，加 稀鹽酸（合理即可 稀鹽酸（合理即可 |
有氣泡產生 |
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
|
生成還原劑一氧化碳
生成還原劑一氧化碳
；有鐵生成的化學方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
。高溫
（4）取銅鋅合金粉末20g放入50g稀硫酸中，恰好完全反應，測得容器內剩余物質質量為69.8g,計算合金中銅的質量分數(shù)。
【答案】C；②；鋅先于硝酸銀溶液反應，如果溶液中有硝酸銀，說明硝酸銅還沒開始反應，溶液中一定含有硝酸銅；稀鹽酸（合理即可；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；生成還原劑一氧化碳；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3