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氨在人類生產生活中有著廣泛應用，某化學興趣小組探究氨氣的性質。

（1）氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨。用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
。
（2）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：
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①寫出實驗室用裝置B制備氨氣的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
。
②如圖1是某學生設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是
IV
IV
。
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（3）該興趣小組用如圖2裝置制備氨氣，并探究氨氣的還原性并檢驗產物。
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
△
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
△
3Cu+N2+3H2O
。
②該裝置中堿石灰的作用是干燥氨氣，無水CuSO4檢驗反應中有水生成，該裝置存在明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見
在無水硫酸銅裝置后接一個氨氣的吸收裝置
在無水硫酸銅裝置后接一個氨氣的吸收裝置
。

【考點】氨的實驗室制法．
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；Ca（OH）2+2NH4Cl
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O；IV；3CuO+2NH3
△
3Cu+N2+3H2O；在無水硫酸銅裝置后接一個氨氣的吸收裝置
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．實驗室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣．
    （1）寫出該反應的化學方程式
     
    ．
    （2）如圖所示，在干燥的圓低燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管中預先吸入水）的塞子塞緊瓶口，將圓底燒瓶閑置，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水中滿入少量酚酞溶液），然后打開止水夾．請回答：
    ①能引發(fā)噴泉的實驗操作是
     
    ，形成噴泉后圓底燒瓶中溶液顯
     
    色．
    ②氨氣和水反應的化學方程式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/20 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

  • 2．有關氨氣的實驗較多，對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：49引用：1難度：0.5

  • 3．Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質。請回答：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）實驗室制取氨氣的化學方程式是
     
    。
    （2）如圖1是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是
     
    。（用電離方程式表示）
    （3）該小組同學設計了如圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產物。
    ①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
     
    。
    ②堿石灰的作用是
     
    。
    ③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題
     
    。
    Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應，硝酸的還原產物為NO，NO2，反應后溶液中所含H+為amol,則：
    ①此時溶液中所含的NO3-為
     
    mol。
    ②所生成的NO在標準狀況下體積為
     
    L。（以上結果均用含a的代數(shù)式表示）

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
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