回答下列問題：
I.液氧甲烷火箭發(fā)動機(jī)是介于液氧煤油和液氧液氫之間的一個選擇，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）     ΔH=-890.3kJ?mol^-1，根據(jù)以下信息，

共價鍵	C-H	O=O	H-O
鍵能/（kJ?mol-1）	413	498	464
熱化學(xué)方程式	H2O（l）=H2O（g）    ΔH=+44kJ?mol-1

（1）求算C=O的鍵能：

797.15kJ?mol^-1

797.15kJ?mol^-1

。
Ⅱ.美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（2）該流程中第I步反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH＞0。若圖2表示在其他條件相同時，分別測定不同壓強(qiáng)、不同溫度下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率（縱坐標(biāo)為CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率），則p₁

＜

＜

p₂（填“＞”或“＜”）。
（3）該流程的第II步反應(yīng)為CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

①從表中可以推斷：此反應(yīng)的正反應(yīng)是

放

放

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
②在500℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為3mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

。

實(shí)驗(yàn)編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
甲	2	5	4	3
乙	3	3	2	2
丙	0.25	4	2	1

③在830℃時，以上表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有

甲丙

甲丙

（填實(shí)驗(yàn)編號）。
④在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

ABF

ABF

（填字母）。
A．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
B．v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆；
C．混合氣體的密度不變；
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
E．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
F．體系的溫度不再發(fā)生變化。
⑤如圖3表示該反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是

降低溫度、增加水蒸氣的量

降低溫度、增加水蒸氣的量

（寫出兩種）。