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1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 Al：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1.0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列問題：
（1）寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：
同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?/div>
同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?/div>
（2）預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍
2.0≤x≤2.4
2.0≤x≤2.4

（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負(fù)性越小，它的金屬活動(dòng)性就越
強(qiáng)
強(qiáng)
（選填“強(qiáng)”或“弱”），該元素的原子
失電子
失電子
 （選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
（4）大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl3物質(zhì)
不是
不是
（選填“是”或“不是”）離子化合物。

【答案】同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?.0≤x≤2.4；強(qiáng)；失電子；不是
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：289引用：6難度：0.3
相似題

  • 1．下表是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問題：

    （1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
     
    ．
    （2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
     
    （填序號(hào)）：
    A．相對(duì)原子質(zhì)量不同    B．質(zhì)子數(shù)不同    C．中子數(shù)不同
    （3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
     
    （填字母序號(hào)）、…
    A從左到右各元素原子的電子層數(shù)相同
    B從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加
    C從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
    （4）元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易
     
    （“得到”“失去”）電子．說明元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的
     
    關(guān)系密切．
    （5）僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為烴，如烷烴、烯烴、炔烴等．烷烴中最簡單的是甲烷（CH4），其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等．如果烷烴中的碳原子數(shù)為n,則烷烴的化學(xué)式可以用通式
     
    表示．它們?cè)谘鯕庵型耆紵漠a(chǎn)物都是二氧化碳和水，試寫出甲烷在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/26 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.3

  • 2．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖表的信息回答下列問題．
    （1）13號(hào)元素的名稱為
     
    ．
    （2）相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬于
     
    元素（填“金屬”或“非金屬”）．F的相對(duì)原子質(zhì)量為
     
    ．
    （3）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是
     
    （填字母序號(hào)）．
    A．質(zhì)子數(shù)不同B．相對(duì)原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同
    （4）如圖為R3+粒子結(jié)構(gòu)示意圖，則X=
     
    ，該元素位于周期表中第
     
    周期．
    （5）與鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是
     
    （填元素符號(hào)）．

    發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：41引用：1難度：0.7

  • 3．圖1是元素周期表的一部分，據(jù)此回答下列問題．

    （1）表中13號(hào)元素是鋁元素，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易
     
    （填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子符號(hào)是
     
    ．
    （2）通過上表分析可得出的規(guī)律有（寫一點(diǎn)）
     
    ．
    （3）圖2是Sr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則x=
     
    ，該元素屬于
     
    元素（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”），其化學(xué)性質(zhì)與上表中的
     
    （填符號(hào)）元素相似，通過圖1分析可知，該元素位于元素周期表第
     
    周期．

    發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
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