1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用希臘字母x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4，并通過熱化學方法建立了其它元素的電負性。LhlusPauhg建立的有關元素的電負性如下：
| H：2.1 |
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| Li：1.0 |
Be：1.5 |
B：2.0 |
C：2.5 |
N：3.0 |
O：3.5 |
F：4.0 |
| Na：0.9 |
Mg：1.2 |
Al：1.5 |
Si：1.8 |
P：2.1 |
S：2.5 |
Cl：3.0 |
| K：0.8 |
Ca：1.0 |
Ga：1.6 |
Ge：1.8 |
As：2.0 |
Se：2.4 |
Br：2.8 |
| Rb：0.8 |
Sr：1.0 |
In：1.7 |
Sn：1.8 |
Sb：1.9 |
Te：x |
I：2.5 |
| Cs：0.7 |
Ba：0.9 |
Tl：1.8 |
Pb：1.9 |
Bi：1.9 |
Po：2.0 |
At：2.2 |
| Fr：0.7 |
Ra：0.9 |
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回答下列問題：
（1）寫出元素電負性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：
同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?/div>
同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減小）
（2）預測Te元素x的取值范圍
2.0≤x≤2.4
2.0≤x≤2.4
（3）觀察上表可得出如下結論：一般情況下，金屬元素的電負性越小，它的金屬活動性就越
強
強
（選填“強”或“弱”），該元素的原子
失電子
失電子
（選填“失電子”或“得電 子”）的能力越大。
（4）大量事實表明，當兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl
3物質
不是
不是
（選填“是”或“不是”）離子化合物。
【答案】同周期中從左到右逐漸增大（或同主族中從上到下逐漸減?。?；2.0≤x≤2.4；強；失電子；不是
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/4 8:0:9組卷：282引用：6難度：0.3
