Na₂O₂是一種重要的氧化劑與供氧劑。
（一）研究Na₂O₂與水的反應。取一定量Na₂O₂，加入足量的水，充分反應。
（1）反應的離子方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

。
（2）收集并測量生成O₂的體積，發(fā)現體積小于理論計算值。某小組研究產生這一差異的原因，進行如下實驗。
查閱資料：
a.過氧化鈉與水反應的過程中還可能存在以下兩個復分解反應：
i.Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂
ii.Na₂O₂+H₂O═NaOH+NaHO₂
b.與H₂O₂類似，NaHO₂也能在MnO₂催化的條件下分解生成O₂：2NaHO₂

M

n

O

2

2NaOH+O₂↑。
依據資料設計如下實驗：取0.02molNa₂O₂與足量水反應，140s時不再產生氣泡，180s時向所得溶液中加入少量MnO₂，立即產生無色氣體。過程中溶液的體積始終約為40mL。反應過程中pH變化圖所示。
已知：溶液中c（OH^-）越大，溶液pH越大

①小組同學根據pH的變化判斷反應過程中一定發(fā)生反應ⅱ，判斷的理由是

180s后溶液pH增大，說明加入MnO₂后有OH^-生成，所以發(fā)生了反應ii

180s后溶液pH增大，說明加入MnO₂后有OH^-生成，所以發(fā)生了反應ii

。
②根據140s～180s的pH算出溶液中c（OH^-）為0.6mol/L，則此時段內溶液中n（NaHO₂）為

0.016mol

0.016mol

。
③由上述實驗得出的結論是

過氧化鈉與水發(fā)生了反應ii是收集到O₂的體積小于理論計算值的原因之一

過氧化鈉與水發(fā)生了反應ii是收集到O₂的體積小于理論計算值的原因之一

。
（二）Na₂O₂空氣中容易變質。某小組結合（一）的研究設計如下實驗測定某久置ag的Na₂O₂的純度。
（3）向反應容器中加入一定質量的樣品，加入少量MnO₂，再加入足量的水，收集產生的氣體并測量體積為Vml（折合到標準狀況），計算過氧化鈉的純度

39

V

56

a

%

39

V

56

a

%

。
（4）與水類似，硫酸也能與過氧化鈉發(fā)生類似反應，若用過量硫酸溶液替代上述方案中的一定量的水，其他測定條件不變，則測量結果會

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。