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2023年江蘇省揚州市江都區(qū)中考化學(xué)一模試卷
>
試題詳情
CO
2
的捕集與資源化利用是化學(xué)研究的熱點。
(1)我國科學(xué)家李燦院士團(tuán)隊突破了太陽能電解水制取H
2
和CO
2
加氫制甲醇(CH
3
OH)的關(guān)鍵技術(shù)(液態(tài)太陽燃料技術(shù)),技術(shù)路線如圖-1所示。
①該路線實現(xiàn)了能量間的相互轉(zhuǎn)化,電解水的過程是由電能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)能
化學(xué)能
(填“化學(xué)能”或“太陽能”)。
②氫能存儲/CO
2
加氫反應(yīng)(催化劑:ZnO-ZrO
2
、壓強:5.0Mpa、溫度:315~320℃)的化學(xué)方程式為
3H
2
+CO
2
壓強
:
5
.
0
M
pa
、
溫度
:
315
~
320
℃
催化劑
:
Z
n
O
-
Z
r
O
2
CH
3
OH+H
2
O
3H
2
+CO
2
壓強
:
5
.
0
M
pa
、
溫度
:
315
~
320
℃
催化劑
:
Z
n
O
-
Z
r
O
2
CH
3
OH+H
2
O
,每生成1噸甲醇,理論上可減少排放
1.375
1.375
噸CO
2
。
③圖-1中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO
2
和
H
2
O
H
2
O
。
(2)捕集燃煤電廠煙氣(含有CO
2
、N
2
、O
2
及H
2
O)中的CO
2
,并將其甲烷(CH
4
)化的流程如圖。
【資料卡片】
a、MEA水溶液低溫可吸收CO
2
,升高溫度可解吸CO
2
。
b、恒溫流化床反應(yīng)器出口溫度高。
①“吸收塔”中電廠煙氣從塔底通入,MEA水溶液從塔頂噴淋。這樣操作的優(yōu)點是
反應(yīng)物可充分接觸,反應(yīng)更加充分
反應(yīng)物可充分接觸,反應(yīng)更加充分
,“解吸塔”實現(xiàn)CO
2
解吸的操作是
升高溫度
升高溫度
。
②“設(shè)備A”可實現(xiàn)CH
4
和H
2
O氣液分離,方法是
降低溫度
降低溫度
。
③根據(jù)資料卡片信息及流程,說出一種降低工藝成本的措施:
充分利用太陽能升高溫度
充分利用太陽能升高溫度
。
④CO
2
甲烷化的反應(yīng)中,
m
(
H
2
)
m
(
C
H
4
)
=
1:2
1:2
。
⑤不同制氫工藝碳排放量對比圖如圖-2所示,采用
風(fēng)能制氫
風(fēng)能制氫
(填制氫方式)可以實現(xiàn)碳減排。
【考點】
物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備
;
物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時的能量變化
;
書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
.
【答案】
化學(xué)能;3H
2
+CO
2
壓強
:
5
.
0
M
pa
、
溫度
:
315
~
320
℃
催化劑
:
Z
n
O
-
Z
r
O
2
CH
3
OH+H
2
O;1.375;H
2
O;反應(yīng)物可充分接觸,反應(yīng)更加充分;升高溫度;降低溫度;充分利用太陽能升高溫度;1:2;風(fēng)能制氫
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:82
引用:2
難度:0.4
相似題
1.
電石是一種重要的化工原料,極易與水反應(yīng):CaC
2
+2H
2
O═Ca(OH)
2
+C
2
H
2
↑
將電石長期露置于空氣中,會發(fā)生變化:電石(CaC
2
)
水
灰漿一殘渣。
(1)殘渣的主要成分是Ca(OH)
2
和
(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖所示(注:加入NH
4
Cl溶液的目的是溶解殘渣中的難溶性鹽):
①流程中溶液A可循環(huán)使用溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
。
②檢驗沉淀是否洗滌干凈:取最后一次洗滌液少量于試管中,加入適量的
溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則證明已洗滌干凈。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:32
引用:1
難度:0.3
解析
2.
鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO
2
)
2
,其中Fe的化合價為+2價]為原料冶煉單質(zhì)Cr及制得重鉻酸鈉Na
2
Cr
2
O
7
.其工藝流程如圖所示:
已知:高溫氧化時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Fe(CrO
2
)
2
+Na
2
CO
3
+O
2
═Na
2
CrO
4
+Fe
2
O
3
+CO
2
(1)重鉻酸根的化學(xué)符號是
;
(2)高溫氧化發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中,化合價升高的元素有
(填元素符號);
(3)Na
2
CrO
4
加入硫酸酸化的化學(xué)方程式為
,在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯和
;
(4)Cr(OH)
3
受熱分解失水后得到Cr
2
O
3
,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
;
(5)某研究團(tuán)隊對Na
2
CrO
4
溶液酸化過程進(jìn)行了研究,部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:
實驗編號
①
②
③
④
⑤
⑥
溫度/℃
25
15
25
15
25
15
pH
7.3
7.3
6.2
6.2
4.8
4.8
Na
2
CrO
4
濃度g/L
66
175
66
175
66
175
Na
2
CrO
4
酸化轉(zhuǎn)化率%
8.9
17.5
67.8
76.2
93
94
①分析上表數(shù)據(jù)可得知
(填影響因素)對Na
2
CrO
4
酸化轉(zhuǎn)化率的影響。
②若要進(jìn)一步研究溫度對Na
2
CrO
4
酸化轉(zhuǎn)化率的影響,可考慮增加一組實驗,條件為:15℃;pH=7.3;Na
2
CrO
4
濃度為
g/L。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:36
引用:1
難度:0.3
解析
3.
用空氣等原料合成氨(NH
3
)的主要流程如圖:
(1)Ⅰ中分離液態(tài)空氣主要利用物質(zhì)的性質(zhì)是
(填序號)。
A.沸點
B.顏色
C.溶解性
(2)Ⅱ中甲烷與氧氣反應(yīng)會
(填“吸收”或“放出”)熱量。
(3)Ⅲ中合成氨的反應(yīng)是化合反應(yīng),該反應(yīng)中化合價發(fā)生改變的元素有
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:49
引用:2
難度:0.3
解析
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