丙酸鈣（M=186g?mol-1）可作食品防腐劑，也可作補(bǔ)鈣劑。白色固體，潮濕空氣中易潮解，易溶于水，難溶于乙醇。用蛋殼制備丙酸鈣，反應(yīng)原理和工藝流程如圖：CaCO3+2CH3CH2COOH=（CH3CH2COO）2Ca+CO2↑+H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）發(fā)生裝置如圖1所示，裝置a的名稱 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗。
（2）下列說法不正確的是 CDCD。
A．步驟①離心分離，裝置如圖2所示，操作時(shí)應(yīng)將兩支離心管放置于1、4處
B．步驟②加入乙醇的目的是降低丙酸鈣在水中的溶解度，便于析出
C．步驟④將洗滌劑加入漏斗至浸沒沉淀，并用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，以便洗得更干?br />D．步驟⑤產(chǎn)品連同玻璃器皿放在如圖3所示的干燥器c處干燥，取用時(shí)，手握干燥器蓋頂圓球向上拉，取下蓋子倒放在桌上，取出丙酸鈣
（3）反應(yīng)器溫度控制在80℃左右為宜，原因是：溫度過低反應(yīng)速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低溫度過低反應(yīng)速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低。
（4）產(chǎn)品中丙酸鈣純度測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品，溶解，定容于100mL容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管移取25.00mL燒杯中的溶液于錐形瓶中，加入c1mol/L的EDTA溶液25.00mL（過量），再滴加2～3滴鉻黑T作指示劑，用c2mol/L的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定剩余EDTA溶液至終點(diǎn)，滴定管前后的液面位置如圖4所示（EDTA能與金屬離子反應(yīng)，且Ca2+、Zn2+與EDTA反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比均為1：1）。
①上述測(cè)定過程提及的下列儀器，在使用之前一定要潤(rùn)洗的是 BCEBCE。
A．100mL容量瓶
B．燒杯
C．25mL移液管
D．錐形瓶
E．滴定管
②此過程中，滴定管正確操作順序?yàn)椋簷z查滴定管是否漏水→用蒸餾水洗滌→bb→dd→aa→ff→ee→滴定管準(zhǔn)備完成，開始滴定。（填序號(hào)）
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度的所要裝的溶液
b.從滴定管上口加入3～5mL所要裝的溶液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下口放入預(yù)置燒杯中
e.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，靜置1min,讀數(shù)
f.輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
g.將橡膠管向上彎曲，輕輕擠壓玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無(wú)氣泡
③據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品中丙酸鈣的純度為w%=（25c1-5c2）×10-3×744m×100%（25c1-5c2）×10-3×744m×100%（用含有c1、c2、m的代數(shù)式表示）。
（
25
c
1
-
5
c
2
）
×
10
-
3
×
744
m
×
100
（
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2
）
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3
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744
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×
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】恒壓滴液漏斗；CD；溫度過低反應(yīng)速度太慢，溫度過高，丙酸揮發(fā)，丙酸鈣產(chǎn)率降低；BCE；b；d；a；f；e；%
（
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5